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题型:简答题
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简答题 · 10 分

16.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:

回答下列问题:

(1)流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的___________(填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,则调节pH的范围是___________________.

(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是________________________________

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为                                                     

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。

 A. 氯水      

 B. KSCN溶液  

 C. NaOH溶液 

 D. 酸性KMnO4溶液

正确答案

(1)Al3+    4.4---7.5

(2)氧化剂  2mol   Fe2++H2O2+2H+==Fe3++H2O

(3)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42-+2H+

(4)D

解析

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亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

A叙述I:NH4Cl为强酸弱碱盐;叙述II:用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B叙述I:溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2;叙述II:溶解度:Na2CO3<NaHCO3

C叙述I:SiO2与HF反应;叙述II:氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

D叙述I:Fe3+具有氧化性;叙述II:用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

正确答案

C

解析

略。

知识点

亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

亚铁盐在空气中易被氧化,但是形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂,实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示:

请回答下列问题:

(1)操作I主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程,其中除油污需要的最佳试剂

(填序号)

a. H2O

b. 3 mol·L-1 H2SO4

c.热的 10%的Na2CO3溶液

(2)若A物质为CuSO4 ,其加入的目的是       ,则固体B的成分为               。

(3)操作II的名称是               ,所用主要玻璃仪器有:烧杯、

(4)加入少量硫酸可以调节pH为1~2,其作用是                     (结合化学用语

和简要语言说明)。

(5)选用下列提供的试剂,设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子,而不含Fe3+

提供的试剂:稀硫酸,  KSCN溶液,新配制的氯水,NaOH溶液

检验方法:

(6)在此流程中,理论上得到硫酸亚铁铵晶体          g(精确到小数点后两位)

相关物质的摩尔质量如下,单位g/mol,(NH4)2SO4:132;  FeSO4:152;   H2O:18

(7)该流程图中的可以发生多种化学反应, 如果在溶液中加入一定量的

溶液,加热,生成沉淀。则生成的离子方程式是         。

正确答案

见解析。

解析

(1) c

(2)形成微小原电池,加快铁与硫酸反应速率。

铁(Fe)和铜(Cu)

(3)过滤         漏斗、玻璃棒

(4)Fe 2++2H2OFe (OH)2+2H+       NH4++H2ONH3·H2O+H+

加入硫酸保持酸性,抑制Fe 2+ 、NH4+离子的水解,得到更多的产品

(5)39.2

(6)2Cu2++SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H

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亚铁离子和三价铁离子的检验
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

28.某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。

(1)组装好仪器后必须进行的操作是(                   ),用2%的溶液和10%的NaOH溶液配制悬浊液的注意事项是  (                   ) 。

(2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是(                   ) 。

(3)如图实验,观察到红色的全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。取下小试管,加热,有砖红色沉淀生成,小试管中发生反应的化学方程式是  (                   )。

(4)为了检验M的组成,进行下列实验。

① M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验铁离子的方法是(                   ); 能得出的结论是(                   ) (填写编号)。

a.M中一定有+3价和+2价铁,无0价铁       b.M中一定有+3价和0价铁,无+2价铁

c.M中一定有+3价,0价和+2价铁至少有一种   d.M中一定有+3价、+2价和0价铁

(5)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:

① 组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧……。正确的操作顺序是(                   )(填写编号)

a.①⑤④③②⑥⑦⑧          b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧           d.①③⑤②④⑥⑦⑧

(6)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减少了n g,则FeXOY= (                   )   。

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亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

26.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息:①四氯化硅遇水极易水解;②SiCl4沸点为57.7℃,熔点为-70.0℃。请回答:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式(             )。

(2)装置C中的试剂是(             );装置F的作用是(             );装置E中的h瓶需要冷却的理由是(             )。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式:(             )。

②滴定前是否要滴加指示剂?(             )(填“是”或“否”),请说明理由(             )。

③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是 (             )。

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亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

28. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。

(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是

①常温下碳与浓硫酸不反应;②   ___________________   。

(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式  ______________________   。

(3)B中的现象是:   _______________________________________   ;C的作用是:  ___________________。

(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为   _____________    (写表达式)。

(5)反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ: ________________ 。

验证Ⅲ的实验方法是 ___________________ 。

正确答案

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浓硫酸的性质亚铁离子和三价铁离子的检验
下一知识点 : 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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