热门试卷

（8分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4（2分）

（2）平面三角形；sp2（2分）

（3）1:1；大于（2分）

（4）4；8（2分）

试题分析：（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，所以根据构造原理可知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。

（2）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3的分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0。这说明分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp2杂化。

（3）二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，所以CO2分子内σ键与π键个数之比为2:2＝1:1。CSe2与CO2结构相似，所以CSe2分子内σ键与π键个数之比也是1:1。二氧化碳是直线型分子，H2Se分子与水分子的空间构型相似，剩余v型分子，所以CSe2分子内的Se－C－Se键角大于H2Se分子内的H－Se－H键角。

（4）根据晶胞的结构可知，白色球都在晶胞内部，所以该晶胞中含有白色球个数＝8，黑色球个数＝8×＋6×＝4，所以每个晶胞中包含4个Rb2Se单元。由于1个面被8个面共用，根据晶胞结构可知，最上面面心上的Se2-距离最近且相等的Rb+的离子数目是8个。

(6分，每空2分)

（1）⑧⑩          （2）④⑨    （3）②③⑤⑥

试题分析：根据构成晶体的微粒判断。

（1）以上物质中属于原子晶体的是金刚石、SiO2。

（2）既有离子键又有共价键的是Na2O2、NH4NO3。

（3）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、冰、白磷、硫磺。

点评：对于定义型题的做法是：紧扣定义即可．本题考查了学生对概念的区分、总结能力。

(1)金属晶体中自由电子与金属阳离子形成金属键，当金属阳离子层与层之间发生相对移动时，自由电子可与金属阳离子迅速形成新的金属键，所以金属具有延展。

(2)     2个钠原子   (3) 68%

试题分析：（1）由于金属晶体中自由电子与金属阳离子形成金属键，当金属阳离子层与层之间发生相对移动时，自由电子可与金属阳离子迅速形成新的金属键，所以金属具有延展。

（2）金属钠的晶胞结构示意图为，所以一个晶胞含有的钠原子个数是1＋＝2个。

（3）设该晶胞的边长为a m 则该晶胞（立方体）的体积V =a3 m3

由于此晶胞是紧密堆积则可以画出剖面图，即

则可知4x=a

即x=a

由于此晶胞中有两个钠原子，而一个钠（球体）的体积为V ==

则此晶胞的空间利用率=*100%=

点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，学生不易得分。试题主要是考查学生对金属晶体的熟悉、了解、掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、发现问题和解决问题的能力，有利于提高学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。

(1) Si3N4 （2分）原子晶体（1分） (2) 1s22s22p63s22p2  （2分） C （1分）

(3) 109°28′（1分）     正四面体（2分）sp3（2分）          

(4) Si3N4+4HF+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH4F（2分）     (5)  8（2分）

（1）每个原子都满足8电子稳定结构，所以其化合价分别是＋4价和－3价，因此化学式为Si3N4。由于晶体中的微粒是原子，所以形成的晶体是原子晶体。

（2）根据构造原理可知，基态Si原子的电子排布式为 1s22s22p63s22p2 。非金属性越强，电负性越大，所以碳的电负性大于硅的。

（3）由于在SiO2晶体结构中，Si原子和周围的四个O原子相邻，所以构成的应是正四面体，采用的是sp3杂化，O－Si－O的键角是 109°28′。

（4）能和氢氟酸反应生成硅酸，则根据原子守恒可知，另外一种生成物是NH4F，所以方程式为Si3N4+4HF+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH4F。

（5）根据晶体硅的晶胞结构可知，8个顶点有8个硅原子，6个面心处有6个硅原子，晶胞内部还有4个硅原子，所以共计是8×1/8＋6×1/2＋4＝8个。