- 电解质、非电解质
- 共2267题
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡属于强电解质，故A正确；
B、二氧化硫的水溶液导电的离子，不是二氧化硫自身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故B错误；
C、氯气不属于化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D、氯化氢溶于水能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，所以氯化氢属于电解质，故D错误；
故选A．
现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是______．
正确答案
③⑤⑧
解析
解：①NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
②干冰（固态的二氧化碳）是非金属氧化物，属于非电解质；
③冰醋酸（纯净的醋酸）是酸，属于电解质；
④铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaSO4固体是盐，属于电解质；
⑥蔗糖是大部分有机物，属于非电解质；
⑦酒精是大部分有机物，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质；
所以属于电解质的是③⑤⑧；
故答案为：③⑤⑧；
下列物质属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、二氧化碳在溶液中自身不能电离出离子，所以二氧化碳为非电解质，故错误；
D、熔融氯化钾能够导电，氯化钾在溶液中也能够导电，所以氯化钾为电解质，故D正确；
故选D．
（2015秋•邵阳校级期末）下列属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酒精溶于水或熔融态时都不导电，是非电解质，故A错误；
B．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．烧碱溶于水能发生电离，使得氢氧化钠溶液导电，因此烧碱是电解质，故D正确；
故选D．
下列物质：①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
（1）属于电解质的是______；（填序号）
（2）Ba（OH）2的电离方程式：______；
（3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
②溶液中由水电离出c（OH-）═______；
③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
正确答案
③④
Ba（OH）2=Ba 2++2OH-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.16×10-7
0.05 mol•L-1
10-13 mol•L-1
2
解析
解：（1）③纯醋酸、④NaHCO3，在水溶液中能电离出自由移动的离子，是化合物，所以属于电解质；①Cu是单质，⑤Ba（OH）2溶液属于混合物，既不是
电解质也不是非电解质；②液态SO2 是化合物，但是本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
故选：③④；
（2）Ba（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2=Ba 2++2OH-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba 2++2OH-；
（3）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（4）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=
带入平衡常数表达式得K1=4.16×10-7，
故答案为：4.16×10-7；
（5）①pH=13的Ba（OH）2溶液，C（H+）=10-13mol/L，C（OH-）=
故答案为：0.05 mol•L-1；
②pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13 mol•L-1；
③设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，
反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；
有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol•L-1，则混合后c（OH -）=
即：
故答案为：2．
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