- 电解质、非电解质
- 共2267题
（1）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：______
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______．
正确答案
①⑤
②④
⑥
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
解析
解：（1）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，即能导电的是①⑤；②烧碱④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物，则②④是电解质；③大理石是混合物，既不是电解质也不是非电解质⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物，则⑥属于非电解质，故答案为：①⑤；②④；⑥；
（2）①硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-，故答案为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42；
②碳酸钙可以溶于盐酸中，生成氯化钙和二氧化碳以及水，即CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气为单质，不属于化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．稀硫酸为混合物，所以稀硫酸不属于电解质，故B错误；
C．强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系，一水合氨在溶液中部分电离，所以弱电解质，而氢氧化钙在溶液中完全电离，所以强电解质，故C错误；
D．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡为强电解质，故D正确；
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铵根离子是氨中的N原子提供孤对电子给氢离子，整个体系带一个单位正电荷，但是由于氢离子是接受N原子的电子对形成配位键，所以并没有电子的得失，故A错误；
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故B正确；
C．亚硫酸钠具有还原性，氯水具有强氧化性，二者能够发生氧化还原反应导致药品变质，故C错误；
D．判断反应能够自发进行，需要根据综合判据△G=△H-T•△S进行判断，不能只根据△S＞0判断，故D错误；
故选B．
下列物质属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，所以蔗糖为非电解质，故A错误；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液能够导电，但是导电离子不是二氧化硫电离的，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，亚硫酸为电解质，而二氧化硫属于非电解质，故C错误；
D．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡属于化合物，所以硫酸钡为电解质，故D正确；
故选D．
如图，学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2的水溶液能导电，溶液中导电离子是亚硫酸电离的，亚硫酸为电解质，而二氧化硫为非电解质，故A错误；
B．根据图示可知，二氧化硫和醋酸都是共价化合物，所以b表示的是含氧的共价化合物，故B错误；
C．SO2、Na2C2O4均具有较强还原性，能够别强氧化性酸性高锰酸钾溶液氧化，同时使高锰酸钾溶液溶液褪色，故C正确；
D．醋酸属于酸，但是硫化钠为盐，该反应不属于酸碱中和反应反应，故D错误；
故选C．
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