热门试卷

解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；

B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞VNaOH，故B错误；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3-＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-有沉淀生成，无气体生成，故C错误；

D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．

解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；

B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3•H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；

C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；

D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；

故选C．

解：A．氯化钠晶体溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离出钠离子和氯离子，能够导电，是电解质，故A错误；

B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂得电子被还原，发生还原反应，故C正确；

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中+4价的氮变为HNO3中+5价的氮和NO中+2价的氮，是氮元素自身会发生氧化还原反应，故D错误；

故选C．

解：A．盐酸有自由移动的氯离子和氢离子，能导电，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B正确；

C．铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选B．