- 电解质、非电解质
- 共2267题
（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______，其中能导电的电解质的电离方程式是______．
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：______，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：______．
正确答案
②④⑦
①⑧
③⑥⑦
KOH=K++OH-
CH3COOH⇌H++CH3COO-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
解析
解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；
①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质；
③⑦中含有自由移动的离子，⑥中含有自由移动的电子，所以能导电；
氨水是混合物，铜是单质，所以氨水和铜既不是电解质也不是非电解质，只有熔融氢氧化钾属于电解质，氢氧化钾在熔融状态下完全电离，所以属于强电解质，电离方程式为：KOH=K++OH-，
故答案为：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；KOH=K++OH-；
（2）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-
故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
②小苏打的成分是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，小苏打和盐酸的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，反应方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2015秋•宜宾期末）下列推论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HC1为强电解质，HF是弱酸，是弱电解质，故A错误；
B．NH4+的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH4+的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故B正确；
C．C02晶体是分子晶体，但Si02晶体是原子晶体，故C错误；
D．乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，不对称，所以是极性分子，故D错误；
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、溶于水能导电的化合物可能是原化合物与水反应后的物质，不是原物质，如：二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离出离子不是本身电离的，所以是非电解质，故A错误．
B、熔融态能导电的物质可能是金属，金属不是化合物，所以不是电解质，故B错误．
C、熔融态能导电的物质可能是金属，金属不是化合物，所以不是电解质，故C错误．
D、能电离为离子的化合物即为在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子的化合物，所以是电解质，故D正确．
故选：D
下列说法正确的是______．
（1）1mol H2O在标准状况下，占有的体积约为22.4L
（2）固体MgCl2不导电，但MgCl2是电解质
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质
（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L
（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质．
正确答案
（2）（6）
解析
解：（1）标准状况下，水不是气体，因此1mol H2O在标准状况下，占有的体积不是约22.4L，故错误；
（2）固体MgCl2中阴阳离子受离子键的束缚不能自由移动，因此不导电．溶于水后氯化镁电离出自由移动的阴阳离子而导电，因此MgCl2是电解质，故正确；
（3）铜不属于化合物，不属于电解质，故错误；
（4）非标准状况下，Vm也可能等于22.4L/mol，因此在非标准状况下，1mol CO的体积也可能约为22.4L，故错误；
（5）难溶性盐熔融状态下能够导电，属于电解质，与溶解度无关，故错误；
（6）酒精在水溶液中不发生电离，属于非电解质，故正确；
故答案为：（2）（6）．
下列属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液氯是氯气的液态形式，是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．食盐水为氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠晶体是电解质，故D正确；
故选D．
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