热门试卷

解：①NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；

②HCl（l）中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，在水中完全电离，则属于强电解质；

③水银中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；

④蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；

⑤液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；

⑥KNO3溶液中存在自由移动的离子，能导电，但溶液属于混合物；

⑦氯气是由分子构成的物质，不导电，且属于单质；

⑧液态SO3中不存在带电微粒，不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；

⑨纯水几乎不导电，能微弱电离，则属于弱电解质；

⑩熔融KOH中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；

故答案为：①③⑥⑩；①②⑤⑨⑩；④⑧；⑤⑨．

解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确； 

B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；  

C．高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故C错误；      

D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；

故答案为：A；

（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=n===mol，

硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==mol，

n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=mol+mol×2，

所以c（K+）==mol/L，

故答案为：；

（3）因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；

（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为：G→B→C→A→F→E→D，

故答案为：G→B→C→A→F→E→D；

（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A正确；

B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；

C．容量瓶在使用前刚刚配制完“鲜花保鲜剂”的溶液而未洗净，容量瓶沾有部分溶质，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，若再用胶头滴管加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；

故选AD．

解：（1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：①NaOH溶液、③盐酸、⑥Fe、⑨融熔CaCl2，电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，所以不能导电但属于电解质的是②⑤⑦，

故答案为：②⑤⑦；

（2）属于电解质的为②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：④CO2、⑧乙醇，既不是电解质也不是非电解质的是①、③混合物，⑥单质，

故答案为：①③⑥．

解：④铝含有自由移动的电子，所以能导电，①稀硫酸、⑦氨水中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；

故答案为：①④⑦；

②纯碱、③CuSO4•5H2O、⑤烧碱、⑥生石灰、⑧硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；

故答案为：②③⑤⑥⑧；

⑨干冰为二氧化碳，二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸根、碳酸氢根离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；酒精是化合物，但其水溶液只存在分子，不导电，属于非电解质；

故答案为：⑨⑩；

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，②纯碱是钠离子和碳酸根离子组成的盐、③CuSO4•5H2O是铜离子和硫酸根离子组成的盐、⑧硫酸钡是由硫酸根离子和钡离子组成的盐，

故答案为：②③⑧；