- 化学平衡建立的过程
- 共29题
19.向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
20.电解原理在化学工业上有着广泛的应用,按下图所示所示装置进行电解实验。A.B.C.D均为惰性电极,开始电解前在甲装置的A.B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后:
(1)A极附近可观察到的现象是________________________;
检验B电极上反应产物的通常方法是_____________;
甲电池中电解反应的离子方程式是 ________________________;
溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________。
(2)甲槽溶液的pH________(填“增大”.“不变”或 “减小”,下同);乙槽溶液的pH________。当A极上收集到22.4L气体(标准状况)时,乙装置的C极上可得到______g金属单质。
利用A.D两极上析出的物质制成的燃料电池,是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答(3)~(6):
(3)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______,在导线中电子流动方向为_______(用a.b 表示)。
(4)负极反应式为____________。
(5)电极表面镀铂粉的原因为__________
(6)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
①反应Ⅰ中的还原剂是_______,反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②先用锂吸收224L(标准状况)H2,将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为_______mol。
6.已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应① O3O2 +[O]-Q 平衡常数为K1 ;
反应② [O]+O32O2+Q 平衡常数为K2 ;
总反应:2O33O2+Q 平衡常数为K。
(1)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
(2)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)
A,40°C、pH=3.0
B,10°C、pH=4.0
C,30°C、pH=7.0
(3)下列叙述正确的是
A,降低温度,K增大
B,K=K1+K2
C,适当升温,可提高消毒效率
D,压强增大,K2减小
合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。
(2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由: 。
(3)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数。
①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则υA(NH3) υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨
反应的化学平衡常数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250℃、1.0×104 kPa下,H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后
1位)。
(4)NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
(5)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为,在潮湿的环境中,金属
铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程
式为 。
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一:
试回答下列问题:
(1)化合物Ⅰ的名称是 ;化合物II→化合物III 的有机反应类型: ;
(2)化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ;
(3)有机物 X 为化合物IV的同分异构体,且知有机物X 有如下特点:
①苯环上的氢有两种,②能与NaHCO3 反应放出气体,③能发生银镜反应。
请写出两种化合物X的结构简式_____________________、___________________________
(4)下列说法正确的是 ;
a.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色
b.化合物II能与NaHCO3溶液反应
c.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2
d.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应
(5)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。
往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)
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