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1 填空题 · 16 分

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一:

试回答下列问题:

(1)化合物Ⅰ的名称是        ;化合物II→化合物III 的有机反应类型:                ;

(2)化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式:                                ;

(3)有机物 X 为化合物IV的同分异构体,且知有机物X 有如下特点:

①苯环上的氢有两种,②能与NaHCO3 反应放出气体,③能发生银镜反应。

请写出两种化合物X的结构简式_____________________、___________________________

(4)下列说法正确的是           ;

a.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

b.化合物II能与NaHCO3溶液反应

c.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2

d.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应

(5)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为                                                               。

1 单选题 · 3 分

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

A

B

C

D

1 单选题 · 6 分

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

AX:温度;Y:容器内混合气体的密度

BX:CO的物质的量;Y:CO2与CO的物质的量之比

CX:SO2的浓度;Y:平衡常数K

DX:MgSO4的质量;Y:(忽略体积);CO的转化率

1 多选题 · 4 分

对于可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是

AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1

B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C正、逆反应速率的比值是恒定的

D达到平衡时,正、逆反应速率相等

1 简答题 · 16 分

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为       。

(2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由:             。

(3)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则υA(NH3)      υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨

反应的化学平衡常数         。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③在250℃、1.0×104 kPa下,H2的转化率为        %(计算结果保留小数点后

1位)。

(4)NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为                       。

(5)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为,在潮湿的环境中,金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程

式为                                                              。

1 简答题 · 6 分

O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:

反应① O3O2 +[O]-Q    平衡常数为K1

反应② [O]+O32O2+Q 平衡常数为K2

总反应:2O33O2+Q      平衡常数为K。

(1)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

(2)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)

A,40°C、pH=3.0      

B,10°C、pH=4.0        

C,30°C、pH=7.0

(3)下列叙述正确的是

A,降低温度,K增大                       

B,K=K1+K2

C,适当升温,可提高消毒效率               

D,压强增大,K2减小

1 单选题 · 2 分

19.向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

Aa点的沉淀总物质的量为0.03mol

BOa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42—+2Ba2++3OH== Al(OH)3↓+2BaSO4

Cab段发生反应的离子方程式是:NH4++SO42—+Ba2++OH== NH3·H2O+BaSO4

D反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

1 单选题 · 6 分

8. 下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是(     )

AA

BB

CC

DD

1 简答题 · 19 分

20.电解原理在化学工业上有着广泛的应用,按下图所示所示装置进行电解实验。A.B.C.D均为惰性电极,开始电解前在甲装置的A.B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后:

(1)A极附近可观察到的现象是________________________;

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________;

甲电池中电解反应的离子方程式是 ________________________;

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________。

(2)甲槽溶液的pH________(填“增大”.“不变”或 “减小”,下同);乙槽溶液的pH________。当A极上收集到22.4L气体(标准状况)时,乙装置的C极上可得到______g金属单质。

利用A.D两极上析出的物质制成的燃料电池,是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答(3)~(6):

(3)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______,在导线中电子流动方向为_______(用a.b 表示)。

(4)负极反应式为____________。

(5)电极表面镀铂粉的原因为__________

(6)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

①反应Ⅰ中的还原剂是_______,反应Ⅱ中的氧化剂是_______。

②先用锂吸收224L(标准状况)H2,将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

1 单选题 · 6 分

6.已知:(HF)2(g) 2HF(g)  △H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A温度:T1< T2

B平衡常数:K(a)=K(b)

C反应速率:v(b)>v(a)

D30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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