热门试卷

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为       。

（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：             。

（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3)      υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨

反应的化学平衡常数         。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为        %（计算结果保留小数点后

1位）。

（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为                       。

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程

式为                                                              。

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① O3O2 +[O]－Q    平衡常数为K1 ；

反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；

总反应：2O33O2＋Q      平衡常数为K。

（1）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

（2）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）

A，40°C、pH=3.0      

B，10°C、pH=4.0        

C，30°C、pH=7.0

（3）下列叙述正确的是

A，降低温度，K增大                       

B，K=K1＋K2

C，适当升温，可提高消毒效率               

D，压强增大，K2减小

20．电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A．B．C．D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A．B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后：

（1）A极附近可观察到的现象是________________________；

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；

甲电池中电解反应的离子方程式是 ________________________；

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________。

（2）甲槽溶液的pH________（填“增大”．“不变”或 “减小”，下同）；乙槽溶液的pH________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到______g金属单质。

利用A．D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：

（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______（用a．b 表示）。

（4）负极反应式为____________。

（5）电极表面镀铂粉的原因为__________

（6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。

②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。