热门试卷

从三种情况投料看，Ⅰ和Ⅲ是等效平衡，当平衡时温度高的Ⅲ容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A正确；该反应是气体体积减小的反应，Ⅱ中的量是Ⅰ中的2倍，相当于是将Ⅰ加压，此时平衡向正向移动，Ⅱ中的转化率大，B错误；Ⅱ对Ⅲ相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；投料相同时，容器Ⅲ中的温度高，正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。

A.根据“分压=总压×物质的量分数”先计算出每种成分的分压均为P×(1/3)=P/3，然后根据“用平衡分压代替平衡浓度计算”计算出该反应的平衡常数Kp=(P/3)/[(P/3)×(P/3)  =3/P，A正确；

B.设容器中总压强为P，由于是恒温恒压下，所以继续加入气体，则压强不变，根据“分压=总压×物质的量分数”先计算出每种成分的分压分别为PA=P×(4/10)=P2/5，PB=P×(2/10)=P/5，PC=P×(4/10)=P2/5，然后根据“用平衡分压代替平衡浓度计算”计算出该反应的平衡常数Kp=PC2/(PA2×PB)=(P2/5)2/[(P/5)×(P2/5)2]=5P，若此时A、B和C均增加1 mol，则此时的浓度商KC=PC2/(PA2×PB)=(P5/13)2/[(P3/13)×(P5/13)2]=P13/3<5P，即KC<KP，平衡正向移动，B正确；

C.同理设容器中总压强为P，由于是恒温恒压下，所以继续加入气体，则压强不变，根据“分压=总压×物质的量分数”先计算出每种成分的分压分别为PN2=P×(1/3)=P/3 ，PH2=P/3，PNH3=P/3，然后根据“用平衡分压代替平衡浓度计算”计算出该反应的平衡常数Kp=(PNH3)2/(PH2)3×(PN2)=(P/3)2/[(P/3)3×(P/3)]=9/P2，若此时N2增加3 mol，则此时的浓度商KC=(PNH3)2/(PH2)3×(PN2)=(P/6)2/[(P/6)3×(P/2)]=12/P2>9/P2，即KC>KP，平衡逆向移动，C错误；

D.对于一定条件下的同一可逆反应的平衡常数，其数值不同，意义相同，只受到温度的影响，所以D正确。

A:当水电离出来的H＋浓度达到最大值时，首先把H2SO4消耗完之后，再水解才会达到最大值，当氨水的体积为40ml时，氨水的物质的量为0.004mol，但硫酸的浓度不知所以A错

B:NH4+的水解消耗掉部分水电离的OH-，故其浓度差值应该与水解产物的浓度相同，错

C:对水电离促进的反应和抑制的反应作用相互抵消的时候，溶液中存在的NH4+浓度应该刚好和SO42-浓度成2：1,使溶液呈现中性，故C正确

D：NH3·H2O的电离常数中不能确定NH4＋浓度，其电离常数无法计算，所以D错

v（SO2）表示的反应速率==0.2 mol·L-1·min-1；

反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1＞T2，K2>K1。

x=1.6，y=1.8，所以A项错误。