热门试卷

解：A．Na+、Mg2+、Al3+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C．非金属性Al＜Si＜C＜P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；

D．SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠，故熔点SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，故D正确，

故选A．

解：A．同种元素的阳离子半径小于原子半径，则＜1，故A不符合；

B、核外电子排布相同，核电数越大半径越小，则＜1，故B不符合；

C、同周期元素的原子半径从左向右在减小，则＞1，故C符合；

D、同主族自上而下原子半径增大，＜1，故D不符合；

故选C．

解：A．同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；

C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C错误；

D．电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D正确，

故选C．

解：A、Cl-、Br-、I-最外层电子数相同，Cl-、Br-、I-电子层依次增多，所以离子半径Cl-＜Br-＜I-，故A正确；

B、Al3+＞Mg2+＞Na+核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、Na+核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜Na+，故B错误；

C、Rb、K、Na最外层电子数相同，Rb、K、Na电子层依次减少，所以原子半径Rb＞K＞Na，故C正确；

D、P、S电子层数相同，核电荷数P＜S，所以原子半径P＞S；S、O最外层电子数相同，电子层数S＞O，所以原子半径S＞O，所以P＞S＞O，故D正确．

故选：B．