- 原子半径、离子半径的大小规律
- 共97题
原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Al→Mg→Na，具有相同电子层，且原子序数逐渐减小，故原子半径由小到大，最高正价由+3→+2→+1，故A正确；
B、从N→O→F，原子半径逐渐减小，最高正价N为+5，O、F一般不呈现正价，故B错误；
C、Ar原子半径因测量标准与其他原子不一样，显得特别大，化合价为0价，Cl→S原子半径逐渐增大，最高正价则由+7→+6，故C错误；
D、Cl→P→Si随原子序数的变小，原子半径逐渐增大，最高正价则由+7→+5→+4依次降低，故D正确．
故选：AD．
下列元素中，原子半径最小的是（ ）
正确答案
解析
解：Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径减小，故Cl原子半径最小，故选D．
第三周期主族元素中，原子半径最大的是（ ）
正确答案
解析
解：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，所以Na的原子半径是最大的．
故选A．
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______．
正确答案
A2-＞B-＞C+＞D2+＞E3+
解析
解：A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，所以它们具有相同的电子层结构，则E元素的原子序数最大，原子序数关系为：E＞D＞C＞B＞A，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，
则离子半径关系为：A2-＞B-＞C+＞D2+＞E3+，故答案为：A2-＞B-＞C+＞D2+＞E3+．
下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）
正确答案
解析
解：同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，阳离子半径最小，阴离子半径最大即可，所以阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．
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