热门试卷

解：A．同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为：Li＜Na＜K，故A正确；

B．离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B错误；

C．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Ca2+＜K+＜Cl-，故C正确；

D．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为：N＞O＞F，故D错误，

故选AC．

解：Na、Al、S、Cl都位于第二周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以半径逐渐减小，所以半径最小的是氯，故选D．

解：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正确；

C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；

D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，故D错误，

故选B．

解：An+、B（n+1）+、C（n-1）-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，

则A、B在下一周期，B的电荷数多，则原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子半径A＞B，

C、D在上一周期，C的负电荷少，则C的原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子序数D＞C，

A、B的电子层数比C、D的电子层多，

所以原子半径为A＞B＞D＞C，

故选D．