- 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
- 共279题
在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液．下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力）（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②
当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质溶液中导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；
当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；
当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，
根据原子守恒知，氢氧化钙的浓度与碳酸氢钙的浓度相等，所以导电能力相同，
故选C．
（2015秋•瑞安市校级期中）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故A正确；
B、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，即该反应的△H＜0，故B错误；
C、稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故C错误；
D、为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故D错误．
故选A．
正确答案
解析
解：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：
有以下物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③蔗糖；④盐酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．
（1）以上物质中，能导电的是______．（填编号，下同）
（2）以上物质中，属于电解质的是______．
（3）以上物质中，属于非电解质的是______．
正确答案
④⑤⑥⑦
①②⑥
③
解析
解：（1）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属水银⑦中存在能自由移动的带负电的电子能导电；④盐酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；中有能自由移动的正负离子，也能导电，
故答案为：④⑤⑥⑦．（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；⑥熔融KCl，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，所以符合的有①②⑥，
故答案为：①②⑥；
（3）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③蔗糖水溶液中或熔融状态下都不能能够导电，是非电解质，
故答案为：③；
DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用______润洗2～3遍，润洗的目的是______．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是______．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______．
正确答案
酸式滴定管
氨水
防止待测液被稀释
醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱．
1.000mol•L-1
解析
解：（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；
故答案为：酸式滴定管；
（2）①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，
故答案为：氨水；防止氨水被稀释；
②醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，
故答案为：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱；
（3）设白醋的浓度为C，则反应消耗的醋酸的物质的量为n（CH3COOH）=C×10.00mL×
反应消耗的氨水的物质的量为：n（NH3•H2O）=0.1000mol•L-1×20ml，
根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，
所以n（CH3COOH）=n（NH3•H2O），C×10.00mL×
故答案为：1.000mol•L-1．
扫码查看完整答案与解析