- 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
- 共279题
（1）下列物质中能导电的是______，属于强电解质的是______，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸钙，⑥CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：______（选填有或无）沉淀生成，依据是______已知此温度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
（3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是______（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．
正确答案
解析
解：（1）②熔融硫酸钠含有自由移动离子能导电，⑧石墨能导电；①H2SO4，②熔融硫酸钠，⑤碳酸钙是可以在水溶液中完全电离的电解质，属于强电解质，
故答案为：②⑧；①②⑤；
（2）将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg2+）=0.1mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，则溶液中c（Mg2+）×c（OH-）2=0.1×0.12=10-3＞KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12，所以有沉淀生成；
故答案为：有； QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP；
（3）0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，溶液显碱性，水解大于其电离，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），故答案为：＞；HCO3-水解大于其电离．
把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向盐酸溶液中加入0.05molNaOH固体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故A错误；
B．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；
C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固体，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠水溶液水，离子浓度几乎不变，溶液导电能力几乎不变，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中加入氢氧化钠固体，体积不变，得到的是氢氧化钠和氢氧化钡的混合液，溶液中增加了钠离子和氢氧根离子浓度，离子浓度加倍，导电性增大，故D正确．
故选BD．
正确答案
解析
解：A．盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；
C．向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选C．
金属单质靠电子导电，电解质靠离子导电．NaCl离子晶体的基本微粒就是离子，为什么它不能导电？下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子的导电不一定要在溶液中进行，如熔融状态下的氯化钠中含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，故A错误；
B．氯化钠晶体中的阴阳离子不是自由离子，所以氯化钠晶体不导电，故B正确；
C．电解质电离才能生成自由移动的阴阳离子，所以电离是电解质导电的前提，故C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，所以热量是破坏离子键的有效条件，故D正确；
故选A．
下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（ ）
正确答案
解析
A．NaOH是强电解质，加入醋酸后，二者反应生成强电解质醋酸钠，离子浓度变化不大，所以溶液导电性与反应前变化不大，故A错误；
B．氢硫酸为弱电解质，加入氯气后，二者反应生成氯化氢和S，弱电解质变为强电解质，溶液中离子浓度变化较大，所以其溶液导电性比反应前明显增加，故B正确；
C．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液，二者反应生成氢氧化铜程度和氯化钡，氯化钡和氯化铜都是强电解质，因为体积体积增大，所以反应前后离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故C错误；
D．硝酸银是强电解质，硝酸银溶液中通入氯化氢，生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，反应前后离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故D错误；
故选B．
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