热门试卷

解：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；

故选D．

解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；

B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；

C．硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C选；

D．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；

故选C．

解：A．HCl、NaCl都是强电解质，向浓盐酸中加入NaCl溶液，二者不反应，没有弱电解质和难溶物生成，所以导电性变化不大，故A错误；

B．二者发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和弱电解质，当恰好反应时，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度在的，灯泡变亮，故B正确；

C．二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，生成可溶性强电解质，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故C错误；

D．二者发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成可溶性强电解质NaCl，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故D错误；

故选B．

解：A、氯化钾溶于水会电离出自由移动的钾离子和氯离子，溶液能导电，故A错误；

B、硫酸溶于水能电离出自由移动的硫酸根离子和氢氧根离子，溶液能导电，故B错误；

C、乙醇溶于水不会发生电离，其水溶液不具有导电性，故C正确；

D、碳酸氢钙溶于水会电离出自由移动的钙离子和碳酸氢根离子，溶液能导电，故D错误；

故选C．