- 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
- 共279题
有以下几种物质：①CO2气体 ②稀硫酸 ③熔融的氢氧化钠 ④BaSO4晶体 ⑤水银 ⑥氯水 ⑦液态乙醇 ⑧Ba（OH）2固体 ⑨H2S气体
填空回答（填序号）：
（1）以上物质所构成的微粒只能在固定位置振动的是______；以上物质可以导电的是______；以上物质中属于强电解质的是______．
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-⇌H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．
（3）⑨在水中的电离方程式为______．
正确答案
④⑧
②③⑤⑥
③④⑧
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H2S⇌HS-+H+，HS-⇌H++S2-
解析
解：（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，故选④⑧；
②稀硫酸、③熔融的氢氧化钠、⑥氯水中含有自由移动的阴阳离子，⑤水银中含有自由移动的电子，所以这几种物质能导电，故选②③⑤⑥；
③熔融的氢氧化钠 ④BaSO4晶体 ⑧Ba（OH）2固体在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故选③④⑧，
故答案为：④⑧；②③⑤⑥；③④⑧；
（2）离子反应：H++OH-⇌H2O，则该酸、碱都是强电解质，且除了生成水外，不再生成难溶物、气体等，所以符合该离子反应对应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，其电离方程式为：H2S⇌HS-+H+，HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌HS-+H+，HS-⇌H++S2-．
A、导电性变化不大
B、导电性明显增强
C、导电性明显减弱
D、导电性由强到弱再到强
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl______；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2______；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2______；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2______；
（5）向NH3•H2O中通入HCl气体______；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2______；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2______．
正确答案
解析
解：溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，离子浓度越大、电荷越多其导电能力越强，
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2，二者反应生成HCl和H2SO4，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和HCl是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，故选B；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘化亚铁和氯化铁都是强电解质，二者反应生成FeCl3和I2，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2，二者反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（5）向NH3•H2O中通入HCl气体，二者反应生成NH4Cl，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，通入HCl前后溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2，二者反应生成CaCO3和H2O，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后溶液离子浓度先减小，当完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力先减小后增大，故选D；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2，二者反应生成FeCl3，溴化亚铁和氯化铁都是强电解质，通入氯气前后，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B．
下列物质中，不能导电的是（ ）
正确答案
解析
解：A、澄清石灰水溶液中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，故A不选；
B、硝酸钾溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电，故B不选；
C、干冰中只有分子，没有自由移动的离子，不能导电，故C选；
D、酒精属于非电解质，其中只存在酒精分子，不能导电，故D选．
故选：CD．
正确答案
解析
解：电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，根据图知，随着B物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入B物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入B物质过程中，A、B反应生成难溶性固体和水，
A．盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，反应过程中溶液中溶质转化为可溶性氯化钡，离子浓度变化不变，则导电性变化不大，故A不选；
B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量，二者反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，溶液中溶质转化为可溶性NaCl，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故B不选；
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量，二者反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，溶液中溶质转化为可溶性NaNO3，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故C不选；
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反应过程中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，当二者恰好反应时溶液不导电，符合图象，故D选；
故选D．
下列物质导电性最强的是（ ）
正确答案
解析
解：A、晶体中离子在静电作用的束缚下不能自由移动，所以不导电；
B、液态氯化氢中不存在自由移动的离子，不导电；
C、0.2mol•L-1NaCl溶液中，钠离子和氯离子浓度分别是0.2mol•L-1、0.2mol•L-1；
D、0.1mol•L-1AlCl3溶液中，氯离子和铝离子的浓度分别是0.3mol•L-1、0.1mol•L-1，
所以自由移动离子浓度最大、电荷浓度最大的是氯化铝，即D中导电性最强．
故选D．
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