- 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
- 共279题
下列溶液中导电性最强的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；
B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；
C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；
D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，
则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．
故选B．
正确答案
解析
解：A．亚硫酸钠是强电解质，亚硫酸钠和氯气、水反应生成硫酸钠和盐酸，二者都是强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电能力增强，故A正确；
B．硝酸银是强电解质，硝酸银和氯化氢反应后生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸和硝酸银的浓度接近相等，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；
C．硫化氢是弱电解质，硫化氢和氧气反应生成更弱的电解质水，溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力减弱，故C错误；
D．氢氧化钠是强电解质，氢氧化钠和氯气反应生成强电解质氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度接近相等，所以溶液导电能力变化不大，故D错误；
故选：A．
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：
（1）能导电的是______；不能导电的是______
（2）属于电解质的是______；属于非电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______．
正确答案
③⑥
①②④⑤
①②⑤
④
③⑥
解析
解：（1）铜中含有自由移动的电子，所以能导电，硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，则能导电的物质为铜和硝酸钾溶液，故选③⑥；
干燥的食盐晶体、液态氯化氢、蔗糖、冰醋酸中不含自由移动的离子和电子，所以不导电，故选①②④⑤；
故答案为：③⑥；①②④⑤；
（2）干燥的食盐晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，则为电解质，液态氯化氢和冰醋酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，则为电解质；
蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液和熔融状态都不导电，为非电解质；
铜是单质，硝酸钾溶液是混合物，所以铜和硝酸钾溶液既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①⑤②；④；③⑥．
（2015秋•临海市校级期中）在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
正确答案
解析
解：A．加入NaOH，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；
C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O
D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．
故选A．
向等体积的下列溶液中分别加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2SO4为强电解质，与HCl不反应，加入0.5mol/L盐酸，离子浓度略变小，故A错误；
B．NaOH与HCl发生中和反应，离子的物质的量不变，但体积增大，离子浓度变小，故B错误；
C．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，反应后离子的物质的量不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故C错误；
D．NH3•H2O为弱电解质，与HCl反应生成NH4Cl，为强电解质，离子浓度增大，故D正确．
故选D．
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