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题型:简答题
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简答题

工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图.如图所示.

(l)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时应向污水中加入适重的______

a.H2SO4  b.CH3CH2OH      c.Na2SO4      d. NaOH      e. BaSO4

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是

I.______; II.______

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A 物质参加循环(见图).A物质的化学式是______

(4)已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体______L (标准状况).

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置,写出该电解过程中的化学方程式:______.

正确答案

(1)为了增强溶液的导电性,因此可选用易溶性强电解质溶液,排除A和B,考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0~6.0之间,因此不能添加NaOH,BaSO4不溶,故答案为:c;

(2)电解时铁作阳极,因此主要发生Fe-2e-=Fe2+,同时也发生副反应,即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H2O-4e-=4H++O2↑;

(3)由于原电池的负极产物有水生成,所以负极必有CO32-参加反应,同时根据碳守恒可知A必为CO2,负极反应式可表示为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,故答案为:CO2

(4)C为电解池的阴极,由于电解质溶液呈弱酸性,发生的反应为:2H+-2e-=H2↑,则1.6g CH4参加反应负极上转移的电子的物质的量为0.8mol,在C极上生成0.4molH2,标况下体积为

8.96L,故答案为:8.96L;

(5)电解硫酸铜溶液时,阴极上有铜析出,反应式为Cu2++2e-=Cu,阳极上有氧气生成,反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑,所以总反应式为:2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2↑,故答案为:2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2↑.

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题型:填空题
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填空题

下列物质:①Na ②Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4Ba(OH)2NaCl

蔗糖 NaCl溶液。

属于电解质的是_____________, 属于非电解质的是_____________,能导电的是______________。

正确答案

③⑧⑨⑩;④⑤⑥⑦;①

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题型:填空题
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填空题

现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3

请回答下列问题(填序号):

(1)以上物质能导电的是:________________;

(2)以上物质属于电解质的是:________________;

(3)以上物质属于非电解质的是:________________;

正确答案

④⑧;①③⑤⑧;②⑥⑦

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题型:简答题
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简答题

现有以下物质:①铝   ②稀硝酸   ③液态氯化氢   ④二氧化碳   ⑤蔗糖   ⑥硫酸氢钠固体 ⑦熔融的NaCl   ⑧醋酸   ⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写(1)~(4)]

(1)可以导电的有______.

(2)属于强电解质的有______.

(3)属于弱电解质的有______.

(4)属于非电解质的有______.

(5)写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式______;______.

正确答案

(1)有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电,可以导电的物质有金属单质、电解质溶液、熔融状态的电解质,故答案为:①②⑦;

(2)能全部电离的电解质是强电解质,液态氯化氢、硫酸氢钠固体、熔融的氯化钠在水溶液里能全部电离,所以都是强电解质,故答案为:③⑥⑦;

(3)只有部分电离的电解质是弱电解质,醋酸、氢氧化铝在水溶液里只有部分电离,所以是弱电解质,故答案为:⑧⑨;

(4)在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,二氧化碳和蔗糖都是非电解质,故答案为:④⑤;

(5)硫酸氢钠是强电解质,在水溶液里电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-;醋酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离,电离方程式为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+

故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;CH3COOH⇌CH3COO-+H+

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题型:填空题
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填空题

一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答。

(1)O点为什么不导电______________________________________。

(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。

(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。

(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,在如下措施中,不可行的是_________________。

A.加热 B.加水 C.加固体KOH D.加Na2CO3固体

(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的是__________。

A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数

正确答案

(1)因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子

(2)b

(3)c

(4)B

(5)B

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