- 晶胞
- 共1643题
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为______
（2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______
（3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位键．AlCl3．NH3中，提供空轨道的原子是______；AlCl4-中Al原子的杂化方式是______
（4）金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为______．晶胞中铝原子半径为dcm，则晶体铝的密度为______g．cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
正确答案
解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，
故答案为：3s23p63d5；
（2）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；
故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；
（3）AlCl3•NH3中Al为中心原子，NH3和Cl-为配体，中心原子提供空轨道，AlCl4-的价层电子对=4+
故答案为：Al；sp3；
（4）结合晶胞结构可知，金属铝中Al的堆积方式为ABCABCABC…，属于面心立方最密堆积，
铝原子半径为d cm，则晶胞的边长为2
故答案为：面心立方最密堆积；
解析
解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，
故答案为：3s23p63d5；
（2）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；
故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；
（3）AlCl3•NH3中Al为中心原子，NH3和Cl-为配体，中心原子提供空轨道，AlCl4-的价层电子对=4+
故答案为：Al；sp3；
（4）结合晶胞结构可知，金属铝中Al的堆积方式为ABCABCABC…，属于面心立方最密堆积，
铝原子半径为d cm，则晶胞的边长为2
故答案为：面心立方最密堆积；
短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为______，1mol该分子中含有的π键的数目为______．
（3）基态D原子的外围电子排布式为______．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于______晶体．
（4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______．
正确答案
解：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；
元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素，
（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，该分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：N≡C-C≡N，4NA（或2.408×1024）；
（3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1，分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：3d54s1，分子；
（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
解析
解：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；
元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素，
（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，该分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：N≡C-C≡N，4NA（或2.408×1024）；
（3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1，分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：3d54s1，分子；
（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
正确答案
解析
解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．
故选：A．
正确答案
解析
解：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为
正确答案
解析
解：A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，分子晶体内只有共价键，故A错误；
B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；
C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；
D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
故选D．
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