- 晶胞
- 共1643题
（1）E2+离子的核外电子排布式是______．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取______杂化．
（3）B的气态氢化物易溶于C的简单氢化物中，其主要原因是______．
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，1mol DAB-中含有π键的数目为______．
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为______．
（6）某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E2+与配位体AB-构成，配位数为6．甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB-是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为
______．
正确答案
解：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，则外围电子排布为2s22p2、2s22p4，故A为C元素、C为O元素，B原子序数介于C、O元素之间，则B为N元素，C、D同主族且为短周期元素，则D为S元素；
E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，故E为Fe元素，F原子的外围电子排布式为3d104s1，则F为Cu，
（1）Fe原子失去最外层两个电子生成Fe2+，根据构造原理知Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），
故答案为：1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）；
（2）A的最高价氧化物的水化物H2CO3，根据价层电子对互斥理论知，中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，故答案为：sp2；
（3）B的气态氢化物是NH3、C的氢化物是H2O，氨气和水分子之间能形成氢键从而增大氨气的溶解性，故答案为：NH3与H2O分子间会形成氢键；
（4）等电子体结构、性质相似，化合物CO2、N2O和阴离子SCN-互为等电子体，它们结构相似，1mol二氧化碳分子中π键数目是2NA（或1.204×1024），根据等电子体理论知1mol SCN-中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024），故答案为：2NA（或1.204×1024）；
（5）D是S元素、E是Fe元素、F是Cu元素，该晶胞中S原子个数为8，Fe原子个数=4×
（6）某配合物甲的焰色反应呈紫色，说明含有K元素，其内界由中心离子Fe2+与配位体CN-构成，配位数为6，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，甲的化学式为K4Fe（CN）6，甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB-是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知，生成的硫酸盐是硫酸钾、硫酸亚铁、硫酸铵和CO，则该反应方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
故答案为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
解析
解：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，则外围电子排布为2s22p2、2s22p4，故A为C元素、C为O元素，B原子序数介于C、O元素之间，则B为N元素，C、D同主族且为短周期元素，则D为S元素；
E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，故E为Fe元素，F原子的外围电子排布式为3d104s1，则F为Cu，
（1）Fe原子失去最外层两个电子生成Fe2+，根据构造原理知Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），
故答案为：1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）；
（2）A的最高价氧化物的水化物H2CO3，根据价层电子对互斥理论知，中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，故答案为：sp2；
（3）B的气态氢化物是NH3、C的氢化物是H2O，氨气和水分子之间能形成氢键从而增大氨气的溶解性，故答案为：NH3与H2O分子间会形成氢键；
（4）等电子体结构、性质相似，化合物CO2、N2O和阴离子SCN-互为等电子体，它们结构相似，1mol二氧化碳分子中π键数目是2NA（或1.204×1024），根据等电子体理论知1mol SCN-中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024），故答案为：2NA（或1.204×1024）；
（5）D是S元素、E是Fe元素、F是Cu元素，该晶胞中S原子个数为8，Fe原子个数=4×
（6）某配合物甲的焰色反应呈紫色，说明含有K元素，其内界由中心离子Fe2+与配位体CN-构成，配位数为6，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，甲的化学式为K4Fe（CN）6，甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB-是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知，生成的硫酸盐是硫酸钾、硫酸亚铁、硫酸铵和CO，则该反应方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
故答案为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
正确答案
解析
解：根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为
①写出与Ca在同一周期，且最外层电子数与K的相同，内层排满电子的基态原子的电子排布式：______；CaCN2中CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有CO2和______（填化学式，答一个即可），由此可以推知CN22-的空间构型为______．
②氰氨化钙（CaCN2）的重要性质之一就是与水反应，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]．尿素分子中所含元素电负性由大到小为______（用元素符号表示）．
③三聚氰胺（
④生石灰晶体晶胞如图所示，其晶体中Ca2+的配位数为______，CaO晶胞和NaCl晶胞形状完全相同，但二者的晶格能却分别为：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异很大的主要原因是______；CaO晶胞边长为apm，则其的密度为______gcm-3．
正确答案
解：①与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；N2O；直线形；
②原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大，电负性由大到小为O＞N＞C＞H，故答案为：O＞N＞C＞H；
③共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，σ键和π键数目之比为15：3=5：1，故答案为：5：1；
④以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，上下左右前后，结合图片知，钙离子的配位数是6；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能；若该晶胞的边长为apm，晶胞体积为（a×10-10cm）3，晶胞中有4个Ca原子、4个O原子，故晶胞质量为
故答案为：6；CaO晶体中Ca2+、O2-所带电荷电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；
解析
解：①与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；N2O；直线形；
②原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大，电负性由大到小为O＞N＞C＞H，故答案为：O＞N＞C＞H；
③共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，σ键和π键数目之比为15：3=5：1，故答案为：5：1；
④以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，上下左右前后，结合图片知，钙离子的配位数是6；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能；若该晶胞的边长为apm，晶胞体积为（a×10-10cm）3，晶胞中有4个Ca原子、4个O原子，故晶胞质量为
故答案为：6；CaO晶体中Ca2+、O2-所带电荷电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；
②在MCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[MCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[MCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[MCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[MCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为______（M用其元素符号表示），中心离子的配位数为______．
正确答案
第四周期VIB族
12
面心立方最密堆积
[CrCl（H2O）5]2+
6
解析
解：①第四周期单电子数最多的元素是Cr，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，共有6个未成对电子，Cr元素在周期表中的位置是第四周期VIB族；
以顶点的原子为例，和顶点原子距离最近的原子是相邻的三个面心上原子，所以该原子的配位数=3×8×
故答案为：第四周期VIB族；12；面心立方最密堆积；
②中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12nol/L×25.00×10-3L=0.0030mol，所以x=
中心离子为氯离子，配体是Cr和H20，所以中心离子配位数是1+5=6，
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+；6．
（1）下列各化合物中，属于同系物的有______，属于同分异构体的有______（填字母编号）．
A．CH3CH2CH2CHO与
D．
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．
①写出各晶体对应的晶胞：钠______，碘______（填字母编号）．
②其中与SiO2的晶体类型相同的是______（填字母编号）．
（3）金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为______，其空间利用率为______必须用含π的代数式表示，否则不给分）．
正确答案
解：（1）A．CH3CH2CH2CHO与
B．
C．
D．
E．
F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同，都是戊烷的同分异构体；
所以互为同系物的为：BE；互为同分异构体的为：AF，
故答案为：BE；AF；
（2）由晶胞图可知，A为氯化钠的晶胞图，构成微粒为离子；
B为干冰的晶胞图，构成微粒为二氧化碳分子；
C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，
D为金刚石的晶胞图，构成微粒为碳原子；
E为钠的晶胞图，构成微粒为原子，
①钠的晶胞为E；碘的晶胞为C，
故答案：E；C；
②二氧化硅为原子晶体，与二氧化硅晶体类型相同的是D金刚石，
故答案为：D；
（3）金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），铜的晶胞中，同一层上四个角，加上下面4个面中心四个，和上面4个面对应的4个，总共12个，所以配位数为12；
设铜原子的比较为r，则晶胞的棱长为：l=
故答案为：12；
解析
解：（1）A．CH3CH2CH2CHO与
B．
C．
D．
E．
F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同，都是戊烷的同分异构体；
所以互为同系物的为：BE；互为同分异构体的为：AF，
故答案为：BE；AF；
（2）由晶胞图可知，A为氯化钠的晶胞图，构成微粒为离子；
B为干冰的晶胞图，构成微粒为二氧化碳分子；
C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，
D为金刚石的晶胞图，构成微粒为碳原子；
E为钠的晶胞图，构成微粒为原子，
①钠的晶胞为E；碘的晶胞为C，
故答案：E；C；
②二氧化硅为原子晶体，与二氧化硅晶体类型相同的是D金刚石，
故答案为：D；
（3）金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），铜的晶胞中，同一层上四个角，加上下面4个面中心四个，和上面4个面对应的4个，总共12个，所以配位数为12；
设铜原子的比较为r，则晶胞的棱长为：l=
故答案为：12；
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