- 晶胞
- 共1643题
正确答案
解析
解：A．每个碳原子形成3个σ键，采取sp2杂化，故A正确；
B．根据图片知，每个碳形成3个σ键，故B正确；
C．每个碳原子平均含有
D．石墨片层之间的碳形成范德华力而不是共价键，故D错误；
故选D．
正确答案
解析
解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=
故选D．
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为______．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是______（填堆积名称），其配位数为______；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是______
A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Cu （NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子杂化类型为______；
②硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10（298K）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式______
（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm，C-C键长为142pm，计算石墨晶体密度______（写出计算过程，得出结果保留三位有效数字，NA=6.02×1023mol-1）
正确答案
3d10
Br＞As＞Se
面心立方最密堆积
12
AD
sp2
H3BO3+OH-=[B（OH）4]-
2.27g•cm-3
解析
解：：（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10；
故答案为：3d10；
（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，这三种元素依次属于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能，所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se；
故答案为：Br＞As＞Se；
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数为12；
A、N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH3）4]2+与SO42-形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故A正确；
B、氨气分子的键角小于水分子的键角，故B错误；
C、金属的第一电离能比非金属元素的第一电离能大，故C错误；
D、SO42-与PO43-原子个数相等，价电子数相等，互为等电子体，空间构型均为正四面体，故D正确；
故答案为：面心立方最密堆积；12；AD；
（4）①H3BO3中B的价层电子对=3+
故答案为：sp2；
②硼酸为一元弱酸，和NaOH溶液发生中和反应，反应方程式为H3BO3+OH-=[B（OH）4]-；
故答案为：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-；
（5）石墨的层间距为335pm，可以认为一层石墨的厚度是335pm．对某一层石墨中的一个六元环，正六边形环的边长是142pm，面积S=6×
故答案为：2.27g•cm-3．
正确答案
解析
解：A、C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，故A错误；
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，故B错误；
C．根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：
D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确；
故选D．
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．
正确答案
解析
解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；
②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；
③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；
⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故⑤正确；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故⑥错误；
⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，
故选D．
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