- 晶胞
- 共1643题
（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能说明该递变规律的化学事实是 （任写一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 。
（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 （填“物质的化学式”）。
正确答案
（10分）（每空2分）
（1）ABDE；（2）单质的氧化性逐渐减弱，Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；
（3）随相对分子质量增大，沸点升高。（4）介于Br2的沸点和IBr沸点之间。
试题分析：（1）根据表中氢化物沸点的数据变化可知，信息ABDE均是正确的。C不正确，因为HF、H2O、NH3等分子间均存在氢键，从而导致沸点偏高。
（2）②系列中元素都是同主族元素，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，因此根据非金属性较强的能置换出就发现减弱的课，反应的离子方程式可以是Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。
（3）表中物质形成的晶体都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力的强弱有关系，所以该关系应该是随相对分子质量增大，沸点升高。
（4）由于ICl的沸点高于IBr的发生，且ICl的相对分子质量高于单质溴的，所以根据图像可知，ICl的沸点所处的最小范围是介于Br2的沸点和IBr沸点之间。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的训练与指导。作用是考查学生对元素周期律的了解掌握程度以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。
有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：
根据表中的有关事实，完成下列问题。
（1）写出晶体的化学式：A ，B ，C 。
（2）晶体类型：A ，B ，C 。
（3）组成晶体的微粒：A ，B ，C 。
（4）晶体中微粒间的作用力：A ，B ，C 。
正确答案
（1）HClNaClC
（2）分子晶体离子晶体原子晶体
（3）HCl分子Na＋、Cl-C原子
（4）分子间作用力离子键共价键
根据表中所列性质，A的熔点低、硬度小，应为分子晶体，易溶于水且水溶液导电，则为极性分子，可与Ag+反应生成白色沉淀，说明含Cl-，所以A为HCl。B的熔点较高，硬度较大，且易溶于水，溶于水后能导电，说明为离子晶体，能与Ag+反应生成白色沉淀，说明含有Cl-，所以B为NaCl。C的熔点很高，硬度很大，且不溶于水，不导电，应为原子晶体。所以C为金刚石。
硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。
（1）画出硼酸的结构图式。
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。
正确答案
（1）
因为H3BO3为弱酸，而本身不能电离出H+，由硼酸的结构式
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
正确答案
⑴1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4 ⑵非极性 ⑶①③ 直线形
⑴ 24号Cr元素核外24个电子，最后6个电子的排布有两种可能：3d44s2或3d54s1。根据半满、全满规则可知后者更稳定。同理，可知最外层只有1个电子的除了K，还有3d104s1的Cu。
晶胞中原子的多少：8×1/8+6×1/2=4。
⑵根据相似相溶很容易判断。
⑶碳原子采取sp2杂化的键角为120°，符合条件的是 ①③。
下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 属于同一物质的是 。
G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
正确答案
G BF A H
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，即G正确。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，因此BF正确。分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，即A正确。H中结构和性质完全相同，属于同一种物质。
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