- 晶胞
- 共1643题
石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。
（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 。
（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为 。
正确答案
（1）2 （2）3
每个碳原子为3个正六边形共用，每个正六边形拥有这个碳原子的1/3，所以每个正六边形平均拥有的碳原子数为：1/3×6＝2；同理，每个碳碳共价键为2个正六边形共用，每个正六边形拥有这个键的1/2，所以每个正六边形平均拥有的共价键数目为：1/2×6＝3。
（每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______ ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，F易溶于E，其原因是
________________ 。
正确答案
（1）SiO2 + 2C
（3）CH4；NH4+ （4）SP3杂化，NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
能形成键角为109°28′的单质是金刚石，即A是碳，在高温下碳能和二氧化硅发生反应生成单质硅和CO。常温下呈液态的是水，则E是水，所以D是NH4＋，F是氨气，C是甲烷。
（1）反应式为SiO2 + 2C
（2）处于同一周期的是C、N、O。非金属性越强第一电离能越大。但由于氮元素中2p轨道的单质是半充满状态，稳定性强，所以这三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C。
（3）电子数和原子数都相同的分子是等电子体，因此互为等电子体的是CH4和NH4+。
（4）氨气中中心原子的孤对电子是（5－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形结构，属于sp3杂化。由于NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键，属于氨气极易溶于水。
①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；
(2)属于分子晶体的是 。
(3)属于原子晶体的是_________（填序号）
正确答案
（1）①④⑦⑨ （2）②③⑤⑥ （3）⑧⑨
考查晶体类型的判断。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。据此判断①④⑦⑨是离子晶体，②③⑤⑥属于分子晶体，⑧⑨属于原子晶体。
（1）下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻等距的CO2分子。
（2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是 > > （填写相应物质的编号）。
正确答案
(1)12
(2)③ ② ①
SiO2是原子晶体，沸点在三个当中最高，CO2和CS2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，沸点较高。
（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 。
并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：
正确答案
⑴ 1:5 ⑵ ①A、C ②平面正方型；
（1）根据晶胞结构可知，该晶胞中含有的Ca是8×1/8＝1，含有的Cu是8×1/2＋1＝5，所以原子个数之比是1︰5。
（2）①配合物中一定含有配位键，A正确。另外氨气中还存在极性键，所以答案选AC。
②［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明结构不是正四面体型，而是平面正方形结构。这两种物质的结构简式分别为
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