热门试卷

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安

全有效地储存氢气。

（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，

其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni

的原子个数比为        ；其中基态Ni

原子的核外电子排布式为        。

（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；

②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。

③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）

④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。

【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分

用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；

C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S

(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。

(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。

A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键    

B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形结构           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化

(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。

A．H2O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：CS2＞CO2

C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH

D．相同压强下沸点：CO＞N2

(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。

(6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

(15分)

Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因                     ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。

（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为         个；

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；

（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态

电子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

（5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。