- 晶胞
- 共1643题
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显______价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______．
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有______（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键．
正确答案
（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素；
周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：+3；＞．
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12．
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl； 12．
（4）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；CrO2中铬离子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d2，所以CrO2中的未成对电子数大于V2O5中未成对电子数，故选CrO2．
故答案为：CrO2．
（5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC．
故答案为AC．
【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm3。
正确答案
（1）1s22s22p2（2）水分子间可形成氢键
（3）甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp；
（4）
碱金属的晶体中，金属原子是按体心立方的形式紧密堆积的。从碱金属晶体中划分出的最小结构单元如图所示。图中立方体的顶点和中心位置都被一金属原子占据。如果将金属原子视为圆球体，这些球体之间尽可能地相互靠近或接触，试计算碱金属晶体中金属原子的空间利用率为____。
正确答案
68%
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个CO2分子。
正确答案
12；4
如图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子有____个氢键。
正确答案
2
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