热门试卷

选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．

A．可以由下列反应合成三聚氰胺：

CaO+3CCaC2+CO↑       CaC2+N2CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

______．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为______．

（2）尿素分子中C原子采取______杂化．尿素分子的结构简式是______，其中碳氧原子之间的共价键是______（填字母）

A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键

（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（  

  ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石．

（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是______．

B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．

（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______、______．

（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：______、______．

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备

（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是______（填字母）．

A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③

（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．

1．出图中仪器A的名称______．冷却水从______口进入（填字母）．

2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在______左右．

Ⅲ．计算产率

测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______．

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时， 先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

 （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KC1或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____。

 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：____

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

 解释表中氟化物熔点差异的原因：________。

（5）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有____ 键的特性。晶胞；晶体的熔沸点；

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异____。

海水中富含氯元素。

(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。

(2)下表是部分金属元素的电离能：

已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由高到低的顺序为____________________。

(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl-相连的R+有_________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3-CH2C1和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-C1和碱溶液不发生反应，请从结构上解释其差异___________________。

(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、 NO2、O2和可吸入颗粒物等、请回答下列问题：

(1)S、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________________。

(2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒

①写出亚铁离子的基态电子排布式___________________。

②CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________________。

(3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电 生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如上图所示，其中Ca2+的配位数为______________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同CaO晶体的熔点______ NaCl晶体的熔点（填“高于”“等于”或“低 于”）。

(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃）。甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是____________________________。