热门试卷

（1）＞　＜　

（2）如下图

（3）236

（1）SiC和晶体Si皆为原子晶体，由于碳化硅晶体中的Si—C键的键能大于硅晶体中Si—Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，故SiCl4的熔点比SiO2低。

（2）晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子处于正四面体的中心。

（3）根据题目所给反应式，需要断裂的旧化学键键能之和为4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1＝2 312 kJ·mol－1，形成的新化学键键能之和为4×431 kJ·mol－1＋2×176 kJ·mol－1＝2 076 kJ·mol－1，所以ΔH＝236 kJ·mol－1。

（2分）120°，2。

试题分析：石墨晶体中碳原子排成正六边行，故C-C键的键角为120°。每个正六边形所占有的碳原子数为6个，而每一个点都是3个六边形公用的，6/3=2。

点评：本题考查的是石墨晶体的相关知识，题目难度不大，掌握石墨晶体的结构是解题的关键。

（1）4     XY2                  （2）12

（3）109。28’                       （4）cm

（5）B、 C              （6）V形，正八面体，三角锥形，正四面体

试题分析：：（1）X位于顶点，体心的Y吸引着4个X。每个X吸引着8个Y，如图所示：由于X粒子位于晶胞的顶点，只有X属于该晶胞，而Y粒子位于晶胞内部，完全属于该晶胞，故该晶体中X∶Y=（×4）∶1，即化学式为XY2或Y2X。

（2）每个X周围与X最接近且距离相等的X应为8×3×=12个。

（3）由Y粒子和X粒子间虚线可知形成正四面体构型，所以∠XYX为109°28′

（4）设该晶胞的边长为a，两个X中心间距离为r，由于每个晶胞中相当于含有（×4）个X和一个Y，即个XY2。则：，cm，又因为，所以cm。

（5）氯化钠晶胞的配位数是6，所以选BC。

（6）H2S分子S有两对孤对电子和2个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是V形，SnCl62-离子中Sn没有孤对电子有6个σ键，所以VSEPR构型是正八面体，分子构型也是正八面体，PH3中P有一对孤对电子和3个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是三角锥，ClO4-中Cl没有孤对电子有4个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型也是正四面体。

点评：通过晶体结构来计算化学式，键角和距离。VSEPR构型要除去孤对电子才是分子构型。

（1）33

（2）MgO> CaO> NaCl > KCl  （3） B、D、E（漏一个扣1分，错选0分）

（4）SP3       K2CuCl3

试题分析：（1）△H＝断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量＝4×x kJ/mol＋498k

J/mol－2×243kJ/mol－2×2×y kJ/mol＝－120kJ/mol，解得y－x＝33kJ/mol。

（2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+＝Cl-＜O2-＝Mg2+＝Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。

（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，这说明氯化铝的熔沸点很低，所以形成的晶体类型是分子晶体，根据结构可知，分子中含有的作用力有共价键、配位健和分子间作用力，答案选BDE。

（4）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，所以杂化轨道类型为sp3。一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。