- 晶胞
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(15分)图1是
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为 ，其中X与d 高价离子之间以 键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。
图1 图2
正确答案
（1）
（2）2 2 （4分）
（3）三角锥 配位（3分）
（4）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）（5）体心立方堆积 8（4分）
（1）c、d均是热和电的良导体。且d的熔点高于c的，所以c是钠，d是铜，根据构造原理可知电子排布为
(2)根据熔点高低可判断，a是氢气，b是氮气，e是硅，f是金刚石。a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子是HCN，其中氢和碳是单键，碳和氮是三键，所以含有的
（3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X是氨气，属于三角锥形。氨气和铜离子可形成配位键，离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋。
（4）根据结构模型可判断，化合物是硝酸，硝酸属于极性分子，易溶在极性溶剂中，且硝酸中存在氢键。
（5）金属钠的晶体堆积方式体心立方堆积，配位数是8.
现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
⑴熔化时需要破坏共价键的是 ；
⑵属于分子晶体的是 ；
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。
正确答案
（1）2、7 （2）5、6、8 （3）1、4、9
试题分析：（1）熔化时破坏共价键的晶体应是原子晶体，金刚石、二氧化硅属于原子晶体，所以答案选2、7；
（2）干冰、纯硫酸、白磷属于分子晶体，答案选5、6、8；
（3）固体不导电，熔化时能导电的晶体是离子晶体，氯化钡、氢氧化钾、氧化钾、氯化铵是离子晶体，但氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，所以答案选1、4、9。
下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体；
（2）代表石墨是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；
（3）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
正确答案
（10分）（1）D，4，原子 （2）E， 2 （3）B，分子，12 （每空1分）
（4）金刚石>CsCl>干冰（2分）
试题分析：（1）金刚石是原子晶体，则代表金刚石的是选项D；金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。
（2）石墨是层状结构，则代表石墨的是选项E。石墨中碳原子被相邻的3个正六边形共用，则每个正六边形占有的碳原子数平均为6÷3＝2个。
（3）干冰是分子晶体，则代表代表干冰的是选项B，每个CO2分子与（3×8）÷2＝12个CO2分子紧邻。
（4）C是氯化铯，形成的晶体是离子晶体，则B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为金刚石>CsCl>干冰。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，旨在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的抽象思维能力和空间想象能力。
硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：________________________________________________________________________
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（4）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。
正确答案
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 N>O>B
（2）B—N键长比Si—Si短（或B—N键能较大）
（3）sp2杂化 正四面体 B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为M层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6
（4）MgB2
（1）氮元素的2p轨道为半充满状态，较稳定，所以第一电离能比氧元素的大。（2）原子晶体中，共价键键长越短，键能越大，则硬度和耐热性越强。（3）中心原子杂化轨道数＝σ键个数＋孤电子对数，BF3分子的中心原子含有3个σ 键，没有孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化；SiF4分子的中心原子含有4个σ 键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为正四面体形；Si原子最外电子层含有d轨道，而B原子最外电子层不含d轨道。（4）由图可知，硼化镁晶体的晶胞结构为
（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。
（3）其中表示NaCl的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。
（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个铯离子与 个氯离子紧邻.
正确答案
（1）B 4 原子晶体（2）D，2。（3）A、6、12 （4）E ，离子，8
（1）金刚石是原子晶体，晶体中每个碳原子与4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子和。
（2）石墨属于混合型晶体，层和层之间以分子间作用力相连，同一层内每一个碳原子形成3给正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为6÷3＝2。
（3）氯化钠是离子晶体，配位数均是6，所以每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个。每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个。每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体。
（4）氯化铯也是离子晶体，阴阳离子的配位数均是8。
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