热门试卷

（1）A、金属晶体   B、分子晶体   C、原子晶体

（2）Co3+  CN-  6  （3）CO2， H2， CO2   HF ， HF ，  SiC ， SiC  HF  CO2  H2

本题考查物质结构及性质。（1）固态能导电只有金属晶体，因为其中含有自由移动的电子，离子晶体在溶液和熔融状态下可以导电，C熔点高，故为原子晶体，根据相似相溶原理B为非极性分子，为分子晶体。（2）配位化合物中，一般过渡金属为中心原子，CN-为配体，配位数为6。（3）共用电子对的为同一元素的为非极性键，不同元素的为极性键，而分子的极性要看分子对称情况等，H2为非极性键组成的非极性分子，SiC为极性键组成的原子晶体，CO2为极性键组成分非极性分子（直线型），HF为极性键组成的非极性分子，熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体：①氢键的存在，②分子间作用力（结构相似，相对分子质量越大，作用力越大，熔沸点越高）故有SiC>HF>CO2>H2

(8分）（1）①离子　(1分）②Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高(2分）

（2）①3　(1分）②自由电子(1分）（3）极性键或σ键；(1分）＜(1分）（4）D(1分）

试题分析：（1）①根据原子守恒可知，X应该是碳酸钠，属于离子晶体。

②氧化镁和氧化钙都是离子晶体，由于Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高。

（2）①根据基态Cr3+离子的核外电子排布可知，含有的未成对电子数有3个。

②K是金属，得到是靠自由电子，所以该导电的粒子是自由电子。

（3）甲烷是分子晶体，由于硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，所以SiH4分子中共价键的类型是极性键。氢元素被氧化，这说明在SiH4分子中氢元素的化合价是－1价，由此可判断电负性是Si＜H。

（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

（5分，各1分）(1) [FeFe(CN)6] -   

(2)带一个单位负电荷   可用Na+、K+、Rb+与之结合   MFeFe(CN)6   (3)M+在每一个立方体的体心上。

试题分析：（1）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-。

（2）此化学式带负电荷，所以应该均和阳离子才能成为电中性的物质。若结合M+形成中性粒子，此微粒化学式为MFeFe(CN)6。

（3）由于M+离子在晶胞中含有1个，所以在晶胞中的位置应该是在每一个立方体的体心上。

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，比较抽象。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

①④⑦、②③⑤、离子

只要存在离子键即是离子晶体；金属单质是金属晶体；原子晶体只有金刚石，其余的为分子晶体。所以属于离子晶体的是①④⑦，属于分子晶体的是②③⑤，氯化钡可能属于离子晶体。