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解：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，则A为H元素；B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，

（1）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；

（2）A．沸点：SiO2＞CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，故A错误；

B．同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：C＜N＜O，故B正确；

C．N2与CO分子都含有2个原子、价电子总数都是10，二者为等电子体，结构相似，而化学性质相差较大，故C错误；

D．稳定性：H2O＞H2S，是因为非金属性O＞S，与分子之间存在氢键无关，故D错误，

故答案为：ACD；

（3）Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，FeO的熔点比Fe2O3低，

故答案为：Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小；

（4）晶胞中C原子数目=4+6×+8×=8，晶胞质量=8×g=g，若晶体的密度为ρg/cm3，则

晶胞体积==cm3，则晶胞棱长=cm，C原子与周围4个C原子形成正四面体，该正四面体的棱长=cm×=cm，则晶体中最近的两个原子之间的距离=cm或；

（5）①F为Cu，原子的外围电子排布式为3d104s1 ，C与A形成的气体N，则A为H元素，N为NH3，F的硫酸盐为CuSO4，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，该离子的结构式为：，

故答案为：3d104s1 ；；

②杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，故答案为：sp2、sp3．

解：（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，

故答案为：1s22s22p63s23p63d3；

②[Cr（OH）4]2-中的Cr2+与4个OH-形成配位键，可表示为，故答案为：；

③根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：，故答案为：；

（2）①乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基采用sp3杂化，醛基上碳原子含有3个共价单键，所以醛基上碳原子采用sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；

②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大，乙酸分子间存在氢键，所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点，

故答案为：乙酸分子间存在氢键；

（3）该晶胞中B原子个数=6×，A原子个数=8×，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，故答案为：c．