- 晶胞
- 共1643题
下列各项所述的数字不是6的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl-的个数有6个，故A正确；
B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；
C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；
D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．
故选C．
（1）R的基态原子的核外电子排布式是______．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______．
（3）X与Z中电负性较大的是______；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是______，此离子中含有的化学键类型是______；X一Z一X的键角______109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为______，
以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为______．
该化合物与MgO相比，熔点较高的是______．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为______g/cm3．
（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
正确答案
解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，所以R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号铬元素，x2-和Y+有相同的核外电子排布，所以X和Y分别位于第ⅥA族和ⅠA族，且X在Y的上一周期，所以XY分别为氧和钠，或硫和钾，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质，X、Y、Z的原子序数都小于24，Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，说明Z是磷、硫、氯中的某一种，结合元素化合物知识中实验室制氯气的方法，可知，X为氧元素，W为锰元素，Z为氯元素，则Y为钠元素，
（1）铬是24号元素，它的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，故答案为：HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键；
（3）根据氯和氧可以存在化合物二氧化氯且氧显-2价可知，氧元素的电负性大于氯元素，Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此含氧酸盐为氯酸钾，此酸根为氯酸根（Cl
（4）图中空心球的个数为
（5）根据均摊法可知，在每个Na2O的晶胞中含有钠离子数为8，含有氧离子数为
解析
解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，所以R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号铬元素，x2-和Y+有相同的核外电子排布，所以X和Y分别位于第ⅥA族和ⅠA族，且X在Y的上一周期，所以XY分别为氧和钠，或硫和钾，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质，X、Y、Z的原子序数都小于24，Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，说明Z是磷、硫、氯中的某一种，结合元素化合物知识中实验室制氯气的方法，可知，X为氧元素，W为锰元素，Z为氯元素，则Y为钠元素，
（1）铬是24号元素，它的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，故答案为：HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键；
（3）根据氯和氧可以存在化合物二氧化氯且氧显-2价可知，氧元素的电负性大于氯元素，Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此含氧酸盐为氯酸钾，此酸根为氯酸根（Cl
（4）图中空心球的个数为
（5）根据均摊法可知，在每个Na2O的晶胞中含有钠离子数为8，含有氧离子数为
（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．
（2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
（3）Se元素基态原子的价电子排布式为______．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的．CSe2分子内的Se-C-Se键角______（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．
（4）根据价电子对互斥理论，可以推知SO2分子的空间构型为______，其中S原子采用的轨道杂化形式为______．
（5）铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
①该氧化物的化学式为______．
②该晶体中氧原子的配位数为______．晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为______．
正确答案
解：（1）同周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，但是氮原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量降低，所以第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，所以三者的第一电离能由小到大的顺序为：O＜N＜F，
故答案为：O＜N＜F；
（2）CH3CH2OH含氢键，使其沸点升高，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键，故答案为：乙醇分子之间形成氢键；
（3）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2与CO2结构相似，二氧化碳是直线型分子，H2Se分子为v型分子，所以CSe2分子内的Se-C-Se键角大于H2Se分子内的H-Se-H键角，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；大于；
（4）二氧化硫分子中，中心原子S形成两个2个σ键、含有1对孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其空间结构为V形，
故答案为：V形；sp2；
（5）①在晶胞结构中，黑颜色球代表的Cu位于体内，共4个；白颜色球代表的O有8个位于顶点、6个位于面心，晶胞中总个数为：8×
故答案为：CuO；
②氧化铜晶胞的体心的氧离子周围包围了4个铜离子，则其配位数为4；由于晶体中距离最近的4个铜原子与体心的氧原子距离完全相同，所以这四个Cu原子构成了正四面体结构，
故答案为：4；正四面体．
解析
解：（1）同周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，但是氮原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量降低，所以第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，所以三者的第一电离能由小到大的顺序为：O＜N＜F，
故答案为：O＜N＜F；
（2）CH3CH2OH含氢键，使其沸点升高，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键，故答案为：乙醇分子之间形成氢键；
（3）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2与CO2结构相似，二氧化碳是直线型分子，H2Se分子为v型分子，所以CSe2分子内的Se-C-Se键角大于H2Se分子内的H-Se-H键角，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；大于；
（4）二氧化硫分子中，中心原子S形成两个2个σ键、含有1对孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其空间结构为V形，
故答案为：V形；sp2；
（5）①在晶胞结构中，黑颜色球代表的Cu位于体内，共4个；白颜色球代表的O有8个位于顶点、6个位于面心，晶胞中总个数为：8×
故答案为：CuO；
②氧化铜晶胞的体心的氧离子周围包围了4个铜离子，则其配位数为4；由于晶体中距离最近的4个铜原子与体心的氧原子距离完全相同，所以这四个Cu原子构成了正四面体结构，
故答案为：4；正四面体．
晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．
请计算下列问题：
（1）每个晶胞平均分摊______个Na+，______个Cl-．
（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为______（用a表示）．
（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为______．
正确答案
解：（1）该晶胞中钠离子个数=12×
故答案为：4，4；
（2）根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即
故答案为：
（3）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=
=0.5mol，M=
故答案为：Na2Cl2．
解析
解：（1）该晶胞中钠离子个数=12×
故答案为：4，4；
（2）根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即
故答案为：
（3）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=
=0.5mol，M=
故答案为：Na2Cl2．
（1）基态溴原子的价电子排布式为______．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似．I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______，中心原子杂化类型为______．
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式______．
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子______、______；大立方体的体心处▽所代表的是______．
正确答案
解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：4s24p5；
（2）Cl2、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，故沸点：BrI＞ICl＞Cl2，
故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子，
故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为=
故答案为：V形；sp3；
（5）因非金属性Cl＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，
则A为RbCl，故答案为：RbCl；
（7）黑色球个数=8×
则白色球和黑色球之比接近3：1，要是其为3：1，则▽所代表的应该是AlF6-，
故答案为：AlF6-；Na+；Na+；
解析
解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：4s24p5；
（2）Cl2、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，故沸点：BrI＞ICl＞Cl2，
故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子，
故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为=
故答案为：V形；sp3；
（5）因非金属性Cl＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，
则A为RbCl，故答案为：RbCl；
（7）黑色球个数=8×
则白色球和黑色球之比接近3：1，要是其为3：1，则▽所代表的应该是AlF6-，
故答案为：AlF6-；Na+；Na+；
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