晶胞_章节学习_百度题库

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题型：填空题

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填空题

NaCl晶体中不存在分子，但温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在．现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式为（化学式）为______．

正确答案

Na2Cl2

解析

解：NaCl晶体是离子晶体，不存在分子，但温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，相当于分子晶体，n（NaCl）==0.25mol，M===117g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以该条件下氯化钠的相对分子质量是117，则该分子中含有2个NaCl，化学式为Na2Cl2，故答案为：Na2Cl2．

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题型：简答题

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简答题

[物质结构与性质]

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．

①Ti2+基态的电子排布式可表示为______．

②BH4-的空间构型是______（用文字描述）．

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是______（多项选择）．

a．NH3分子中N原子采用sp3杂化

b．相同压强时，NH3沸点比PH3高

c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

d．CN-的电子式为

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是______分子（填“极性”或“非极性”）．

②1mol C60分子中，含有σ 键数目为______．

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积为______cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．

正确答案

解：（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，故答案为：1s22s22p63s23p63d2；

②BH4-中B原子价层电子对=4+，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；

（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故正确；

b．相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故正确；

c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，故正确；

d．CN-的电子式为，故错误；

故选abc；

（3）①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；

②利用均摊法知，每个碳原子含有个σ 键，所以1mol C60分子中，含有σ 键数目=×1mol×60×NA/mol=90NA，故答案为：90NA；

（4）该晶胞中镁原子个数=，原子个数=2+4×，V==cm3=cm3

故答案为：．

解析

解：（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，故答案为：1s22s22p63s23p63d2；

②BH4-中B原子价层电子对=4+，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；

（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故正确；

b．相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故正确；

c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，故正确；

d．CN-的电子式为，故错误；

故选abc；

（3）①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；

②利用均摊法知，每个碳原子含有个σ 键，所以1mol C60分子中，含有σ 键数目=×1mol×60×NA/mol=90NA，故答案为：90NA；

（4）该晶胞中镁原子个数=，原子个数=2+4×，V==cm3=cm3

故答案为：．

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题型：填空题

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填空题

随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：

①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体mg于体积为V1毫升的定容容器A中；

②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：

（1）定容容器A最好用______（填实验仪器名称）；

（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？______，为什么？______；

（3）能否用水代替苯？______，为什么？______；

（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X-射线衍射法，已知X-射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：NA=______；

（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______．

正确答案

容量瓶

酸式滴定管

因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管

不能

因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积

97%

解析

解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：容量瓶；

（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管（溶解）；

（3）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯，

故答案为：不能；因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积；

（4）NaCl的密度为，

NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，

则NaCl晶胞的质量为，

一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，

而每个“NaCl”的质量为，

故：，

即，故答案为；

（5）由NaCl的晶胞图可知，

NaCl的晶胞为正立方体结构，

立方体的体心只有一个Na+，

而其它的离子都处在立方体的面上，

晶胞中的总原子数为27个，

而表面上就有26个，

故“NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为%=97%，故答案为：97%．

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题型：单选题

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单选题

下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）

A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻8个Cl-（或Na+）

D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

正确答案

C

解析

解：A、根据教材图片知，金刚石网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；

B、一个白磷分子含有4个磷原子，白磷是正四面体结构，四个磷原子在四面体的四个顶点上，键角为60°，故B正确；

C、沿X、Y、Z三轴进行切割确定阴阳离子的配位数，在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故C错误；

D、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏，而是分子间作用力，故D正确．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（　　）

A图（1）和图（3）

B图（2）和图（3）

C图（1）和图（4）

D只有图（4）

正确答案

C

解析

解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选C．

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