- 晶胞
- 共1643题
正确答案
解析
解：A．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22-，则含阴离子0.1mol，故A错误；
B．C22-含电子数为2×6+2=14，N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，故B正确；
C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，故C错误；
D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．
故选：B．
正确答案
解析
解：三价铁离子为角上，每个被八个晶胞共用，故每个晶胞中三价铁离子为4×0.125=0.5个，同理二价铁离子为0.5个，氰根离子位于边的中心，每个被四个晶胞共用，故每个晶胞中氰根离子为12×0.25=3个，
已知化学式为：MxFey（CN）6，故有两个晶胞，阴离子含有一个三价铁离子，一个二价铁离子，六个氰根离子，故晶体的化学式为MFe2（CN）6，M呈+1价，因为有离子，故该晶体属于离子晶体；晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个；
故选AB．
（1）基态的F3+核外电子排布式是______．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______．
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是______．
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为______pm（列式表示）．
正确答案
解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素，F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则F是Fe元素．
（1）铁离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（2）N、O、F原子易形成氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性，所以NH3与H2O分子间存在氢键，其它分子与H2O分子间不存在氢键，所以氨气的溶解性大；
故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键；
（3）氯化铁的熔点较低，为分子晶体，把二硫化碳分子中的一个硫原子换成N原子，则硫氰根离子的电子式为
[
故答案为：分子晶体，[
（4）硫氰根离子的化合价为-1价，铁离子的化合价为+3价，钾离子的化合价为+1价，化合物中化合价的代数和为0，且配位数是5，所以钾离子的个数是2，铁离子的个数是1，其化学式为K2Fe（SCN）5；
故答案为：K2Fe（SCN）5；
（5）晶胞的
KFe[Fe（CN）6]，根据各离子的个数比知，晶胞中钾离子个数是4；
故答案为：4；
（6）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=
=4.1g/（cm）3，每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离=270
故答案为：4.1g/（cm）3，
解析
解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素，F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则F是Fe元素．
（1）铁离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（2）N、O、F原子易形成氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性，所以NH3与H2O分子间存在氢键，其它分子与H2O分子间不存在氢键，所以氨气的溶解性大；
故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键；
（3）氯化铁的熔点较低，为分子晶体，把二硫化碳分子中的一个硫原子换成N原子，则硫氰根离子的电子式为
[
故答案为：分子晶体，[
（4）硫氰根离子的化合价为-1价，铁离子的化合价为+3价，钾离子的化合价为+1价，化合物中化合价的代数和为0，且配位数是5，所以钾离子的个数是2，铁离子的个数是1，其化学式为K2Fe（SCN）5；
故答案为：K2Fe（SCN）5；
（5）晶胞的
KFe[Fe（CN）6]，根据各离子的个数比知，晶胞中钾离子个数是4；
故答案为：4；
（6）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=
=4.1g/（cm）3，每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离=270
故答案为：4.1g/（cm）3，
（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，现象是______；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是______，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是______．
正确答案
XY3Z
产生白色沉淀
无现象
产生淡黄色沉淀
解析
解：（1）该晶胞中X原子个数为1，Y原子个数=6×
（2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，第一种配合物中，硫酸根离子为外界，在水溶液里能该配合物电离出SO4 2-，SO4 2-和Ba 2+反应生成白色沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，看到的现象是有白色沉淀生成；
第二种配合物中SO4 2-为內界，该配合物在水溶液里不能电离出自由移动的SO4 2-，所以如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是没有白色沉淀生成；
溴离子为外界，在水溶液里该配合物电离出溴离子，溴离子和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，反应方程式为Ag++Br-=AgBr↓，所以看到的现象是有淡黄色沉淀生成，
故答案为：产生白色沉淀生成；无现象；产生淡黄色沉淀生成．
A
B
C
D
正确答案
解析
解：因为2个最近的NH4+核间距离为a cm，即晶胞的边长为a cm，利用均摊法可知，在一个晶胞中含有铵根的个数为
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