- 金属的冶炼（干法）
- 共526题
（2014秋•乳山市校级月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁，故A正确；
B、过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠，将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变蓝，过氧化钠具有氧化性，所以会褪色，故B错误；
C、合金性能一般优于纯金属，钢铁能形成原电池，所以钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力，故C错误；
D、乙醇和水是混溶的，不能用做萃取剂，故D错误．
故选A．
十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（ ）
正确答案
解析
解：A、十九世纪中期，金属铝的制取还没有合理的方法，制取困难加之量少，导致价格过高，故A正确；
B、金属铝的化学性质不稳定，易在表面形成一层氧化膜，故B错误；
C、金属铝在自然界中排第三位，含量不少，故C错误；
D、金属铝的用途广不是制约金属铝价格贵的原因，生产厂家多，则生产的量可以多，关键是制备比较困难，故D错误．
故选A．
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：______．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．
正确答案
3CO+Fe2O3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
BD
解析
解：（1）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O3
故答案为：3CO+Fe2O3
（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，
故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，
故答案为：BD；
下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，必须通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故A错误；
B、炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故B正确；
C、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故C正确；
D、工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，故D正确；
故选A．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（水溶液）
BCuO+H2 
CFe3O4+4CO
D2HgO 
正确答案
解析
解：A．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼2NaCl
B．Cu属于中等活泼金属用热还原法冶炼，故B正确；
C．Fe属于中等活泼金属，工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；
故选A．
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