热门试卷

铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu2S+O2 2Cu +SO2

(1)烟气中的主要废气是___________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是__________。

(2)电解法精炼铜时，阳极是_____________（填“纯铜板” 或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉积在电解槽__________（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是________。

(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+ )、 c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp)

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、ZN2+ 、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是_____________。

②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4 左右，加入H2O2的目的是__________，加入 H2O2后发生反应的离子方程式为__________。

铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、[AgCl2]-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。

（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是______________、______________。

（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：__________________________；

②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________________________。

③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：____________________________。

④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有____________________________。

（三选一）【化学与技术】

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究的数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率的关系如图甲；硫酸溶液的体积与固体的体积比对铟浸出率的影响如图乙。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为____________。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_________、________

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气：_________________

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化

Fe2+的离子方程式：______________

(3)酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：________________________、_________________。