热门试卷

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1 373～1 573 K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；鼓风炉中：2C＋O22CO　鼓风炉中：ZnO＋COZn＋CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如下图2。   

①当酸度为196时，其物质的量浓度为________。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：____________、__________。

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为__________。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气？__________。

③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________。

④酸浸出液还含有Cd2＋，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：________________、________________。

一种以黄铜矿和硫磺为原料制备铜和其他产物的新工艺的原料综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ==2CuCl2-+S   请回答下列问题：

(1)反应I的产物为___（填化学式）。

(2)反应Ⅲ的离子方程式为___。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是___。

(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是___。

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280 mL（已折算成标准状况）气体样品与足量

Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0. 02000 mol．L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL

K2Cr2O7溶液。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）

①将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为____。

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____。

工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：

请回答：

(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是____（填字母）。

a．电解法

b．加热分解

c．加入还原剂

(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是___（填序号）。

(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是___。

(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是____。

钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小，熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石 (FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制取金属钛，主要有以下五个反应：

①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;

②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;

③H2TiO3TiO2+H2O；

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;

⑤TiCl4+2MgTi+2MgCl2。

(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是____（填序号）。

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②生成了两种酸

C．反应④中的TiO2是氧化剂

D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是____（填序号）。

A．钛是像金、铂一样的不活泼金属

B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜

C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应

D．钛有很高的强度