- 合金的概念及其重要应用
- 共22题
7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：（ ）
正确答案
解析
A．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；所以钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-，所以A正确；
B．将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2 + 2Ca（OH）2 === CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O，所以A正确；
C．硅酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，则向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，因CO2过量，故应生成HCO3-；同时硅酸为弱酸，不能拆违离子，所以C正确；
D．因Ba2++SO42-=BaSO4↓，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以等物质的量的Ba（OH）2与明矾（（KAl（SO4）2•12H2O））溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以D错误
考查方向
通过电极反应、化学方程式以及离子方程式的书写，考查电化学知识及元素化合物知识。
解题思路
有关化学方程式或电极反应、离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合离子方程式的书写要求相等。
A．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
B．将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
C．硅酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，则向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，同时因CO2过量，故应生成HCO3-；
D．因Ba2++SO42-=BaSO4↓，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以等物质的量的Ba（OH）2与明矾（（KAl（SO4）2•12H2O））溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
易错点
不能正确判断及书写吸氧腐蚀的正极反应；向碱性溶液中通过量CO2的生成物为HCO3-不能准确判断。对于与量有关系的离子方程式的书写和判断没有掌握反应本质。
知识点
6．某核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关铝钠合金的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
21．向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是
正确答案
解析
发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe═3FeCl2，
A．若a＞c，说明此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，即加入的铁是不足量的，则固体c只含有Cu，由于先发生2FeCl3+Fe═3FeCl2反应，则滤液中不含有Fe3+，只含有Fe2+和Cu2+两种金属离子，当加入铁粉很少量时可能存在b小于c的情况，故A错误；
B．若a＞c，说明此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，即加入的铁是不足量的，则固体c只含有Cu，考虑先发生2FeCl3+Fe═3FeCl2反应，若氯化铁的量比氯化铜的量多许多，则存在b大于c的情况，故B正确；
C．若a＜c，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+，c g固体中含两种金属Fe、Cu，由方程式CuCl2+Fe═FeCl2+Cu可知，56gFe可以置换64gCu，如氯化铁过量，则会消耗部分铁粉，因此b可能与c相等，故C正确；
D．若a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+，故D错误
考查方向
金属及其重要化合物
解题思路
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反应反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，考虑氧化性Fe3+＞Cu2+，则先发生2FeCl3+Fe═3FeCl2反应，根据发生的反应分析
易错点
溶液中的氧化性：Fe3+＞Cu2+>Fe2+
教师点评
本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，题目难度不大，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力
知识点
21.Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中， 合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置： 。
（2）组成合金的金属是 （填选项字母）。
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
X被吸收的离子方程式是_______________________________________________。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1 ：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的
（1）C的结构式为________________________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。
（3）B与
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
正确答案
Ⅰ. (1) 第三周期ⅦA族 (2) D
(3) 2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+
II．(1) N≡N
(2) 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4
(3) CO2+ Ba2++2OH—= BaCO3 ↓+ H2O ；
(4) 2:3
解析
Ⅰ.（1）氯气是17号元素，所以位置为 第三周期ⅦA族 ；
（2）合金与硝酸剧烈反应溶液为蓝绿色，说明有铜元素Y，滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，说明有银元素，所以选D。
（3）X为NO2，NO2与NH4HSO3溶液反应有N2产生，所以离子方程式为2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+
II．(1)C在标况下的密度为1.25g/L，则C为N2，结构式为 N≡N ；
（2）无机盐A与H2O2溶液充分反应后除了生成水外还有4种产物：气态氧化物B，气态单质N2，盐D和含氧强酸E，B、D、E与Ba(OH)2生成白色沉淀，且B生成的沉淀溶解且放出气体B，则B为CO2。A、D的焰色呈紫色，则D为K2SO4，E为H2SO4。所以A含有K、S、N、C四种元素，即为KSNC，KSCN与双氧水反应的化学方程式为2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4。
（3）CO2与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 CO2+ Ba2++2OH—= BaCO3 ↓+ H2O；
（4）周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，则R为Na元素，根据反应方程式可知等体积的CO2、N2完全反应消耗金属单质Na的质量比为2:3。
考查方向
解题思路
Ⅰ.（1）氯气是17号元素；
（2）合金与硝酸剧烈反应溶液为蓝绿色，说明有铜元素Y，滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，说明有银元素。
（3）X为NO2，NO2与NH4HSO3溶液反应有N2产生，离子方程式为2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+
II．(1)C在标况下的密度为1.25g/L，则C为N2
（2）无机盐A与H2O2溶液充分反应后除了生成水外还有4种产物：气态氧化物B，气态单质N2，盐D和含氧强酸E，B、D、E与Ba(OH)2生成白色沉淀，且B生成的沉淀溶解且放出气体B，则B为CO2。A、D的焰色呈紫色，则D为K2SO4，E为H2SO4。所以A含有K、S、N、C四种元素，即为KSNC。
（3）CO2与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 CO2+ Ba2++2OH—= BaCO3 ↓+ H2O；
周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，则R为Na元素。
易错点
不能准确提取元素化合物的性质，不能根据实验现象进行元素化合物的推断以及性质的判断。
知识点
Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。 Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O + 2H+＝Cu2+ + Cu + H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
Ⅰ) 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。
Ⅱ) Cu2O常用电解法制备，流程如下：
21.乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为 。
22.砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为 。 砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为 。
23． 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为 。
24.实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为 。 ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为 。
此时溶液中c(OH-)/c(Cl-)＝ 。
25. Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变
质： 。
正确答案
2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO Cu2O↓+ CH3COONa + 3H2O
解析
乙醛与新制氢氧化铜的反应式为：2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO 
考查方向
本题主要考查了金属元素铜的性质，综合化学实验操作。
解题思路
乙醛与新制氢氧化铜的反应式为：2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO
易错点
金属元素铜的性质，综合化学实验操作。
正确答案
溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物
Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O
解析
氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质，硫酸铜溶液与水，所以反应现象是硫酸溶液由无色变为蓝色，且有红色物质生成。③Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O
考查方向
解题思路
氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质，硫酸铜溶液与水
易错点
氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质，硫酸铜溶液与水
正确答案
NaOH、Na2CO3、HCl
解析
除去钙镁离子，首先加入氢氧化钠除去镁离子，再向溶液中加入碳酸钠溶液除去钙离子，经过过滤之后除去沉淀最后加入盐酸溶液除去过量的氢氧化钠与碳酸钠溶液。
考查方向
本题主要考查了金属元素铜的性质，综合化学实验操作。
解题思路
除去钙镁离子，首先加入氢氧化钠除去镁离子，再向溶液中加入碳酸钠溶液除去钙离子。
易错点
金属元素铜的性质，综合化学实验操作。
正确答案
i） Cu＋Cl- -e- = CuCl↓（2 分）
ii）CuCl+OH- = CuOH+Cl- 5/6×10-8 或 8.3×10-9 或 1/12× 10-7
解析
ⅰ）b极为电解池的阳极，发生氧化反应。电解质溶液为氯化钠溶液，所以阳极的电极反应式为：Cu＋Cl- -e- = CuCl↓ ii）氯化亚铜水解结合水中的氢氧根形成氢氧化亚铜方程式为：CuCl+OH- = CuOH+Cl- 将氢氧化亚铜与氯化亚铜的KSP之比即为所求。
考查方向
解题思路
ⅰ）b极为电解池的阳极，发生氧化反应。
ii）将氢氧化亚铜与氯化亚铜的KSP之比即为所求。
易错点
金属元素铜的性质，综合化学实验操作。
正确答案
加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有 CuO
解析
氧化铜与盐酸反应产生氯化铜与水，氯化铜中有二价铜离子故溶液显蓝色。
考查方向
解题思路
氯化铜中有二价铜离子故溶液显蓝色。
易错点
金属元素铜的性质，综合化学实验操作。
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