热门试卷

27．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式为________，1 mol化合物I能与____ mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（2）化合物I可由芳香族化合物II或III分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为___________________________；由III生成I的反应条件为___________________。

（3）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式。

30．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：  ①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___________________________；

（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是___________________________。

（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为____________（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择_____（填以下试剂的序号字母）；

a．Cao

b．MgO

c．Al2O3

d．氨水

（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式________________________，该反应的平衡常数数值为____________。

（已知：）：

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是____________________________。

（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是____________________________（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________。

20．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

① 装置中仪器a的名称是 __________ 。

② 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

③ 写出装置C中发生反应的化学方程式_______。

④ 实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

21．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

　　（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的____________（填字母序号）导管进气。

　　（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________（用接口字母表示），装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。

　　（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。

　　①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；

　　②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；

　　③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

26．某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：

（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）尾气处理（填仪器接口的字母编号）。

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。

（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。

[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_________（填实验编号），理由为________________________（用化学方程式表示）。

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________（填化学式）。

17． 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置  ________ 。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为__________________。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性_______   ＞  ________  （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 ____________ 。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为__________________ 。

31．实验室中，用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁（—Fe2O3）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。（用离子方程式表示）实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液

（2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________（填写仪器名称）；

（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。

②圆底烧瓶内放置的固体药品为________（填化学式）；试管内发生反应的化学方程式为_________________。

③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。

若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度 ________（填“>”“=”或“<”）。

若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。