- 氯离子的检验
- 共453题
消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色，pH＞7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaCl溶液呈中性，不具有漂白性，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，不具有漂白性，故B错误；
C．KMnO4呈紫色，与溶液无色不符，故C错误；
D．NaClO溶液呈碱性，在空气中易与二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，故D正确．
故选D．
下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
正确答案
解析
解：氧化性Cl2＞Br2＞I2，则
A．淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I2，溶液变蓝，故A不选；
B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，故B不选；
C．淀粉遇碘变蓝色，故C不选；
D．食盐水和KI不反应，溶液不变蓝，故D选．
故选D．
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图：
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；
B、根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，故B错误；
C、该反应涉及的物质含有Cl2、NaClO2、ClO2、NaCl，其中NaClO2、NaCl中均含有离子键，ClO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性键，故C错误；
D、由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故D正确；
故选D．
ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质分类来看，ClO2属于（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化氯是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、二氧化氯不能电离出氢离子，不属于酸，故B错误；
C、二氧化氯不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；
D、二氧化氯不能电离出金属离子和酸根离子，不属于盐，故D错误．
故选A．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作______极，石墨电极上的电极反应式为______．
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为______．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
①氯胺能消毒杀菌的原因是______（用化学用语表示）．
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ•mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为______．
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图所示装置和药品制备Na2S2O3．
资料：
Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在
Ⅱ.25℃时，
H2CO3⇌HCO3-+H+ K=4.4×10-7
H2S⇌HS-+H+ K=1.3×10-7
H2SO3⇌HSO3-+H+ K=1.54×10-2
结合上述资料回答：
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据______．
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是______．
正确答案
解：（1）用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，则在阳极上放电的是氯离子，所以金属铁一定是阴极，阳极是石墨，在该电极上发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阴；2Cl--2e-═Cl2↑；
（2）根据已知信息：Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2，离子方程式为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+；
（3）①根据题中的信息：NH2Cl能部分水解生成HClO而起到消毒杀菌的作用，即氯胺能消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO，故答案为：NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO；
②已知：A、NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ•mol-1
B、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）的反应可以是2B-2A得到的，
所以该反应的△H=2×（-346kJ•mol-1）+2×273kJ•mol-1=-146kJ•mol-1，
故答案为：2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1；
（4）①开始通SO2时，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，所以溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S，故答案为：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S；
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，硫代硫酸根离子在酸性环境下不能稳定存在，不能获得较多的Na2S2O3，故答案为：S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在．
解析
解：（1）用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，则在阳极上放电的是氯离子，所以金属铁一定是阴极，阳极是石墨，在该电极上发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阴；2Cl--2e-═Cl2↑；
（2）根据已知信息：Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2，离子方程式为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+；
（3）①根据题中的信息：NH2Cl能部分水解生成HClO而起到消毒杀菌的作用，即氯胺能消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO，故答案为：NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO；
②已知：A、NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ•mol-1
B、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）的反应可以是2B-2A得到的，
所以该反应的△H=2×（-346kJ•mol-1）+2×273kJ•mol-1=-146kJ•mol-1，
故答案为：2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1；
（4）①开始通SO2时，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，所以溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S，故答案为：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S；
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，硫代硫酸根离子在酸性环境下不能稳定存在，不能获得较多的Na2S2O3，故答案为：S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在．
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