- 氯离子的检验
- 共453题
（2015秋•哈尔滨校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
正确答案
解析
解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：
ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，
故选B．
下列实验所推出的结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．漂白粉已变质，是因为漂白粉的有效成分Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，向变质的漂白粉中加入稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳为无色无味的气体，故A正确；
B．因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），故B正确；
C．CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有HCO3-，故C错误；
D．检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl-，故D正确；
故选C．
漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（2）漂白粉的有效成分______
（3）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．分析为什么？（用化学方程式表示）______
（4）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．写出电解饱和食盐水化学反应方程式为______．
正确答案
解：（1）氯气通入石灰乳制取漂白粉的原理为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO，该反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，2HClO 
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，2HClO 
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
解析
解：（1）氯气通入石灰乳制取漂白粉的原理为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO，该反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，2HClO
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中还含有较多的MgCl2）：
（1）反应①的离子方程式为______．
（2）反应②的离子方程式为______，还原剂是______．
（3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的操作依次是______、分液和______．
（4）苦卤还可以用来制取金属镁，限用熟石灰、盐酸试剂，用化学方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理______．（涉及3个化学方程式）
正确答案
解：（1）海水中的溴元素以溴离子的形式存在，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+C12=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+C12=Br2+2Cl-；
（2）向溴水中通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者之间会发生反应氢溴酸和硫酸，SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，还原剂是二氧化硫，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；SO2；
（3）要将生成的溴单质从其水溶液中分离出来，可以采用萃取法，向其中加入四氯化碳，在震荡，下层的即为溶有溴单质的四氯化碳混合物，然后再采用蒸馏的方法实现溴单质和四氯化碳的分离，故答案为：萃取；（水浴）蒸馏；
（4）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）
解析
解：（1）海水中的溴元素以溴离子的形式存在，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+C12=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+C12=Br2+2Cl-；
（2）向溴水中通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者之间会发生反应氢溴酸和硫酸，SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，还原剂是二氧化硫，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；SO2；
（3）要将生成的溴单质从其水溶液中分离出来，可以采用萃取法，向其中加入四氯化碳，在震荡，下层的即为溶有溴单质的四氯化碳混合物，然后再采用蒸馏的方法实现溴单质和四氯化碳的分离，故答案为：萃取；（水浴）蒸馏；
（4）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故A错误；
B、将氯气和氯化氢混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶，则两种气体均会和氢氧化钠之间反应，不能用氢氧化钠来除杂，故B错误；
C、将氯水滴入碳酸钠溶液中，氯水中的盐酸会和其反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，会产生气泡，故C错误；
D、久置的氯水的成分是盐酸，向其中加入紫色石蕊试液，溶液将变红，故D正确．
故选D．
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