热门试卷

解：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则甲中含有溴离子；

再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，

甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，

所以甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，

故选B．

解：A、工业上用氯气与石灰乳反应可制得漂粉精，故A错误；

B、次氯酸钠可以和盐酸反应，生成氯化钠和次氯酸，故B错误；

C、漂粉精具有氧化性、漂白性，不能用pH试纸测其酸碱性，故C错误；

D、漂粉精在空气中会和空气中的水以及二氧化碳之间发生反应生成次氯酸，HClO不稳定，易分解而变质，分解过程是氧化还原反应，故D正确．

故选D．

解：A．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故A正确；

B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故B正确；

C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；

D．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故D错误；

故选D．

解：A．氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，故A正确；

B．氯水中含HClO，能使湿润的有色布条褪色，故B错误；

C．次氯酸钠溶液可以和空气成分反应生成HClO，使有色布条褪色，故C错误；

D．过氧化钠与水反应会生成过氧化氢具有强氧化性，能将有色布条氧化漂白而干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，故D错误；

故选A．