氯离子的检验_章节学习

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题型：单选题

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单选题

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2．下列有关判断不正确的是（　　）

ACaOCl2属于混合物

BCaOCl2的水溶液呈碱性

CCaOCl2具有较强的氧化性

DCaOCl2与硫酸反应转移1 mol电子时生成71 g Cl2

正确答案

A

解析

解：A．CaOCl2只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；

B．次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；

C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；

D．反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，转移NA个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；

故选A．

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题型：单选题

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单选题

下列叙述正确的是（　　）

A濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐

B加碘食盐对人体有益，吃得越多越好

C天然物质都比人造物质好

D化学家可以制造物质，也可以创造新分子

正确答案

D

解析

解：A．碘资源丰富并不说明人体内碘含量达标，且海水中的碘元素不一定安全，所以即使濒临大海的地区也要食用加碘盐，故A错误；

B．碘是形成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘会得甲状腺肿大，但过多会导致甲状腺机能亢进，故B错误；

C．天然物质不一定比人造物质好，有些天然物质含有毒物质等，故C错误；

D．分子在保持物质化学性质的最小微粒，新物质是由新的微粒构成的，所以化学家可以制造物质，也可以创造新分子，故D正确；

故选D．

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题型：简答题

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简答题

氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体

（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱．

（1）试写出电解食盐水的化学方程式______；

（2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：

①制盐酸：______（写化学方程式）；

②制“84消毒液”（有效成分为NaClO）______（写离子方程式）．

（3）以下为某公司生产的“84消毒液”说明书：

【有效成分及含量】

本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为4.0%-7.0%

【注意事项】

本品为外用消毒剂，稀释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性产品同时使用．

①“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有Cl2生成，其离子方程式为______．

②本品要求稀释后使用，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为

100mg/L，则“84消毒液”与水的比例为______．

正确答案

解：（1）根据教材中电解饱和食盐水的原理，通电后阴极氢离子放电，产生氢气，阳极上氯离子放电产生氯气，进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气，现在用两种气体在工业上制取盐酸，可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体，然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸，其反应方程式为：H2+Cl2 2HCl，故答案为：H2+Cl2 2HCl；

②根据氯气能与碱反应，生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质，在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”，其反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）①由于次氯酸根离子具有强氧化性，氯离子具有还原性，当“84消毒液”与盐酸混合使用时，就会发生氧化还原反应，即：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②根据题中的信息，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，现在要时有效氯变成100mg/L，相当于有效氯的含量变成了原来的，变化过程中消毒液中的溶质的量不变，通过加水来调整溶液的浓度，故水的含量应是原来的4倍．即按1：600的比例混合，

故答案为：1：600．

解析

解：（1）根据教材中电解饱和食盐水的原理，通电后阴极氢离子放电，产生氢气，阳极上氯离子放电产生氯气，进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气，现在用两种气体在工业上制取盐酸，可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体，然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸，其反应方程式为：H2+Cl2 2HCl，故答案为：H2+Cl2 2HCl；

②根据氯气能与碱反应，生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质，在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”，其反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）①由于次氯酸根离子具有强氧化性，氯离子具有还原性，当“84消毒液”与盐酸混合使用时，就会发生氧化还原反应，即：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②根据题中的信息，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，现在要时有效氯变成100mg/L，相当于有效氯的含量变成了原来的，变化过程中消毒液中的溶质的量不变，通过加水来调整溶液的浓度，故水的含量应是原来的4倍．即按1：600的比例混合，

故答案为：1：600．

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题型：单选题

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单选题

化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是（　　）

AHF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸

B石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅

CNa2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

D甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用

正确答案

C

解析

解：A、HF可以和二氧化硅之间反应，常用于雕刻玻璃，属于弱酸，故A正确；

B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅，故B正确；

C、Na2CO3溶液碱性较强，具有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；

D、甲醛常用作动物动物标本的防腐剂，能使蛋白质变性，故D正确．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca（ClO）2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是（　　）

AA→B

BB→C

CC→D

DD→E

正确答案

D

解析

解：A、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A不选；

B、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故B不选；

C、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C不选；

D、由于碳酸的酸性比次氯酸强，所以不可能由HClO制得CO2，故D选；

故选：D．

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