- 氯离子的检验
- 共453题
某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐．往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝．则X2、Y2是（ ）
正确答案
解析
解：在溶液中能发生置换反应的有卤素有：C1、Br、I，单质是前面置换后面的，因X2不能使淀粉溶液变蓝，所以X不是I，故X2、Y2分别是Br2、C12，故选：B．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______；漂白粉的有效成分是（填化学式）______．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是______．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2
1：1
解析
解：氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1．
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）
正确答案
解析
解：
①从方程式可看出，I-浓度不变；
②从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
③从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
④从方程式可看出，I-浓度不变；
⑤从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2SO32-～36I-，
1 3 6 6 18 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选D．
将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象（ ）
正确答案
解析
解：A．根据Fe2+、Br-的还原性的强弱为：Fe2+＞Br-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；只有当Fe2+、反应完成后，再与Br-反应，而且生成的Fe3+不再与溶液中的其他物质发生反应，因此从反应开始自始至终溶液中都有Fe3+，溶液始终为黄色．
故A正确；
B．根据对A的分析，答案B错误；
C．根据Fe2+、Br-的还原性的强弱为：Fe2+＞Br-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；只有当Fe2+、反应完成后，再与Br-反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；因此刚开始时四氯化碳层是无色的，当有溴生成时四氯化碳层才变为红棕色．故C错误；
D．根据对C的分析，当有溴产生时四氯化碳层就变为红棕色．故D错误．
故选A．
下列选项中，与氯气用途无关的是（ ）
正确答案
解析
解：因氯气的用途有：用于消毒--溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸--与H2反应生成HCl；制漂白粉--与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D．
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