- 氯离子的检验
- 共453题
食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：
线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备．试回答：
（1）该制备方法的主要反应为：______；
（2）可能发生的副反应有（只写出一个）______．
线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：
（1）______：
（2）______．
正确答案
解：线路一：（1）碘单质能被氯酸钾氧化为碘酸钾，同时生成氯气，发生反应的方程式为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，故答案为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑；
（2）氯气可以和水之间发生反应，发生副反应，即Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl，故答案为：Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl；
线路二：
（1）碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸和水，即I2+5H2O2═2HIO3+4H2O，故答案为：I2+5H2O2═2HIO3+4H2O；
（2）碘酸可以与碳酸钾作用生成碘酸钾、水以及二氧化碳，即2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O，故答案为：2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O．
解析
解：线路一：（1）碘单质能被氯酸钾氧化为碘酸钾，同时生成氯气，发生反应的方程式为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，故答案为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑；
（2）氯气可以和水之间发生反应，发生副反应，即Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl，故答案为：Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl；
线路二：
（1）碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸和水，即I2+5H2O2═2HIO3+4H2O，故答案为：I2+5H2O2═2HIO3+4H2O；
（2）碘酸可以与碳酸钾作用生成碘酸钾、水以及二氧化碳，即2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O，故答案为：2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O．
F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
正确答案
解析
解：根据题意，n（NaOH）：n（F2）=1：1，设n（NaOH）=n（F2）=1mol，
根据原子守恒，参加化学反应时原子的种类和数量保持不变，再根据产物为水、氟化钠和一种气体，
进一步写出化学方程式为2F2+2NaOH═2NaF+2H2O+OF2↑，
故选C．
正确答案
解析
解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，
A．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故A错误；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；
C．ClO-中Cl元素的化合价是+1价，ClO3-中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；
D．根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，故D正确；
故选D．
下列物质中，不可作漂白剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2能与有色物质化合生成不稳定无色物质，可作漂白剂，故A不选；
B．Ca（C1O）2具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故B不选；
C．Na2SiO3不具有漂白性，不能使有色物质褪色，则不可作漂白剂，故C选；
D．NaClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故D不选；
故选C．
英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质：溴和碘的氧化物”．下列有关推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质破坏臭氧层就是和臭氧发生反应生成氧气，所以溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气，故A正确；
B、元素的非金属性Br＞I，所以氢化物越稳定性是HBr＞HI，故B错误；
C、KI淀粉溶液与溴水之间反应生成碘单质和KBr，可以确定溴元素的非金属性强于碘元素，故C错误；
D、I2O5，Br2O5与水反应生成对应的酸是碘酸和溴酸，不是高卤酸，故D错误．
故选A．
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