- 氯离子的检验
- 共453题
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
A．
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg•kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为______，还原产物是______．
②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式______．
（3）①已知反应：2 BrO
②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为______．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为______．
正确答案
解：（1）A、
B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
故选：BCD；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；
②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，
发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
故答案为：I2，KIO3；
（4）发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
总反应为6H++5I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O，则含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2xmol．
故答案为：1.2x．
解析
解：（1）A、
B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
故选：BCD；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；
②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，
发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
故答案为：I2，KIO3；
（4）发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
总反应为6H++5I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O，则含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2xmol．
故答案为：1.2x．
表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；
B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；
C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；
D．根据KIO3～I知，
故选A．
氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故B错误；
C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；
D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故D正确．
故选D．
下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀盐酸中不含具有漂白性的物质，不能使红色花瓣快速褪色，故A错误；
B、新制氯水中含具有漂白性的物质次氯酸，能使红色花瓣快速褪色，故B正确；
C、氯化钙稀溶液中不含具有漂白性的物质，不能使红色花瓣快速褪色，故C错误；
D、生理盐水中不含具有漂白性的物质，不能使红色花瓣快速褪色，故D错误；
故选B．
关于含氟牙膏的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氟元素非金属性很强，只能以以化合态存在，含氟牙膏中的氟元素以化合态存在，故A错误；
B、含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，故B正确；
C、氟的过量摄入必然会导致中毒，氟摄入过多会患氟斑牙及氟骨病，因而需适度摄取，不是含氟量越高越好，故C错误；
D、含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齿健康，最好使用含氟牙膏，故D错误．
故选B．
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