- 氯离子的检验
- 共453题
据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险．下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、液氯中只有一种成分，是纯净物，故A错误；
B、NaClO中的Cl为+1价，降至-1价；Cl2中的Cl为0价，降至-1价，1 mol两种物质反应均转移2 mol电子，故消毒效率相等，故B错误；
C、次氯酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO4 2-，故C错误；
D、电解食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，产物氢氧化钠与氯气可以反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20，故D正确
故选：D．
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），故A错误；
B．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的不同单质，所以都属于同素异形体，故B正确；
C．NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，是弱电解质，CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH3COOH⇌CH3COO-+H+，是弱电解质，故C正确；
D．Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故D正确；
故选A．
据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；
B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；
C．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；
D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．
故选B．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于______周期，______族．
（2）步骤④的离子方程式：______．
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是______，分离时液溴从分离器的______（填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：______．
正确答案
解：（1）溴的原子序数为35，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第四周期ⅦA族，
故答案为：第四，ⅦA；
（2）Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃，应为温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，温度过高或过低都不利于生产，
故答案为：温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴与溴水的混合物分层，可用分液的方法分离液溴与溴水的混合物，液溴密度大于水，从分液漏斗下口流出，
故答案为：分液漏斗；下口；
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程．
解析
解：（1）溴的原子序数为35，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第四周期ⅦA族，
故答案为：第四，ⅦA；
（2）Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃，应为温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，温度过高或过低都不利于生产，
故答案为：温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴与溴水的混合物分层，可用分液的方法分离液溴与溴水的混合物，液溴密度大于水，从分液漏斗下口流出，
故答案为：分液漏斗；下口；
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程．
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：
（1）溴化碘的电子式是______，它是由______键形成的______分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为______．
正确答案
解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：
故答案为：
（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，三原子分子为次碘酸，属于共价化合物，电子式为：
解析
解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：
故答案为：
（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，三原子分子为次碘酸，属于共价化合物，电子式为：
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