热门试卷

解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不可能；

B．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故B可能；

C．高锰酸钾溶液呈紫色，故C不可能；

B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B错误

解：向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，证明有溴单质生成，所以A中含有Br-，再将此溶液（含有溴单质）倒入C试管中，无变化，证明C中一定不含I-，则C中含有Cl-，所以B中含有I-，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是Br-、I-、Cl-．

故选B．

解：A．FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2（SO4）3和FeCl3，Fe2（SO4）3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2（SO4）3和Fe2O3混合物，故A错误；

B．1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，但是如果借入的过氧化钠偏多是，会出现氢氧化钠产物，不合题意，故B错误；

C．因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为NaCl，故C正确；

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3会生成氯化钠和氢氧化铝，还有剩余的氯化铝存在，加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终能得到氯化钠和氧化铝，故D错误．

故选C．

解：A．Ca（ClO）2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca（ClO）2，故A错误；

B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；

C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；

D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；

故选B．