- 氯离子的检验
- 共453题
氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO，关于BrCl叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溴化碘与氯气一样是分子晶体，溴碘间的化学键是极性键，故A正确；
B、氯气和NaOH溶液反应生成两种盐，类似的BrCl和NaOH溶液反应生成两种盐，故B正确；
C、BrCl能氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 故C正确；
D、BrCl+H2O=HCl+HBrO，元素化合价没变化，所以与水反应时BrCl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选D．
（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有______．
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②______；③洗涤；④干燥．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
①准确量取ClO2溶液V1 mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0．
②加入足量的KI晶体，静置片刻．此时发生反应的离子方程式为：______；
③加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL．则原ClO2溶液的浓度为______mol/L（用含字母的代数式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入如图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式______；
（2）电极f上发生的电极反应为______；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是______．
正确答案
解：I．（1）KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO2，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2O；
③设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2～5I2～10Na2S2O3
2 10
10-3×xV1 10-3×cV2
解得x=
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO4，丙中的电解质是Na2SO4，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO4+2H2O
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．
解析
解：I．（1）KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO2，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2O；
③设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2～5I2～10Na2S2O3
2 10
10-3×xV1 10-3×cV2
解得x=
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO4，丙中的电解质是Na2SO4，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO4+2H2O
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．
不能与溴水发生反应的是（ ）
①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉．
正确答案
解析
解：①溴与苯不发生反应；
②苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚；
③溴水能与亚硫酸发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
④溴水与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO；
⑤溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀，
⑥裂化汽油中含有不饱和烃，与溴水发生加成反应；
⑦己烷为饱和烃，不与溴水反应；
⑧溴水溶液呈酸性，与镁粉反应生成氢气．
不反应的为①⑦．
故选B．
氰[（CN）2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素相似．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：______．
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，（CN）2的结构式为______，（CN）2的分子为（填“极性”或“非极性”）______分子．
（3）CN-中电子数为______．
正确答案
（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
N≡C-C≡N
非极性
14
解析
解：（1）根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，知道氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，
故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；
（2）氰分子中键角为180°，分子具有对称性，可知分子结构呈直线型，结构式为：N≡C-C≡N，属于非极性分子，故答案为：N≡C-C≡N；非极性；
（3）阴离子CN-的电子数=13+1=14，故答案为：14；
化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．配置波尔多夜时要用到氢氧化钙和硫酸铜，铁可置换出铜而被腐蚀，故A错误；
B．“84”消毒液主要成分为NaClO，故B错误；
C．氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀印刷电路板，故C正确；
D．“雾霾天气”与粉尘污染有关，而“温室效应”与二氧化碳有关，故D错误．
故选C．
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