热门试卷

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制 碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

 （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________________________________________________；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________________________；

（3） CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%) =________________________________。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示

回答下列问题

（1）滤渣的主要成分为_____________

（2）“趁热过滤”的原因是___________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________(写出一种)

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________。

（5）已知：

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。