- 其他物质的检验
- 共631题
区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（ ）
正确答案
解析
解：A．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能区分，故A错误；
B．BaCl2溶液与三者溶液均不反应，不能区分，故B错误；
C．NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、有刺激性气味的气体、红褐色沉淀，现象不同，能区分，故C正确；
D．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故D错误；
故选C．
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此推断：
（1）原溶液中一定不存在______．
（2）100mL溶液中c（SO42-）=______．
（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有______．
正确答案
CO32-
0.2mol/L
NH4+、Cl-
解析
解：（1）由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-，故答案为：CO32-；
（2）4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol，物质的量浓度为：
（3）根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，即至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故答案为：NH4+、Cl-．
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a．无水硫酸铜b．澄清石灰水c．红热氧化铜d．生石灰e．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
正确答案
解析
解：先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；
再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；
再用e将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；
再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；
用d生石灰来干燥气体，
再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；
最后用b检验生成物是否是二氧化碳．
则正确的顺序为混合气→a→e→e→b→d→c，
故选A．
只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故A正确；
B、硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故B错误；
C、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象，所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故C错误；
D、硝酸铁溶液能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而无明显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故D错误．
故选A．
用一种试剂，即可将C2H5ONa、AgNO3、Na2C03、C6H6、KI鉴别出来，这种试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、FeCl3溶液遇到C2H5ONa、AgNO3、Na2C03、C6H6、KI的现象依次是：无现象、白色沉淀、红褐色沉淀生成以及气体放出、分层、溶液变为浅绿色（略带褐色），现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、CCl4遇到C2H5ONa、AgNO3、Na2C03、KI的现象都是溶液分层，下层是油状物，上层是无色溶液，无法鉴别，故B错误；
C、Br2水遇到C2H5ONa、AgNO3、Na2C03、C6H6、KI的现象依次是：无现象、淡黄色沉淀、产生气泡、溶液分层、溶液呈现棕色，现象不一样，可以鉴别，故C正确；
D、高锰酸钾遇到C2H5ONa、AgNO3、Na2C03都不会出现明显现象，无法鉴别，故D错误．
故选AC．
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